Para a reação
a 500 K. Uma análise mostrou que a composição é
de
de
e
de HI. (a) Calcule o quociente de reação Q. (b) A reação está em equilíbrio? Se não, a tendência é formar mais reagente ou produto?
Passo 1
Vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma reação química:
O enunciado nos dá a constante de equilíbrio
a 500 K e as concentrações de cada substância na mistura:
Vamos precisar usar os conceitos de quociente de reação
e da constante de equilíbrio
para resolver as partes (a) e (b) do exercício.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o quociente de reação
. O quociente de reação é uma expressão que nos dá uma ideia de onde a reação está em relação ao equilíbrio, baseado nas concentrações presentes.
A expressão do
para a reação dada é:
Vamos substituir os valores fornecidos:
Passo 3
Agora, vamos calcular
passo a passo:
Primeiro, elevamos a concentração de HI ao quadrado:
Em seguida, multiplicamos as concentrações de H₂ e I₂:
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Passo 4
Com o valor de
calculado, vamos comparar com a constante de equilíbrio
.
Quando
, significa que a concentração dos produtos é menor do que no equilíbrio, então a reação tende a formar mais produtos para alcançar o equilíbrio.
Resposta
(a) O quociente de reação
é 0,5.
(b) Como
é menor que
, a reação não está em equilíbrio. Ela tende a formar mais produtos (HI) para alcançar o equilíbrio.