Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo ácido fosfórico ( ) e água ( ). Nosso objetivo aqui é identificar os pares de ácido e base conjugados dessa reação e escrever a expressão da constante de equilíbrio, indicando se é um ou . Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base e constantes de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quem está atuando como ácido e quem está como base na reação. Lembrando que um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é aquela que aceita prótons.
Na reação:
  • está doando um próton para a água, então é o ácido.
  • está recebendo o próton, então é a base.

Passo 3

Agora, vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado é formado por um ácido e sua base que resulta após a doação de um próton, ou vice-versa.
  • O ácido se transforma na base conjugada após doar um próton.
  • A base se transforma no ácido conjugado após aceitar um próton.
Então, os pares conjugados são:
  1. e
  2. e

Passo 4

Vamos agora escrever a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio ( ) é uma medida de quão muito os reagentes se transformam em produtos na reação.
A expressão geral da constante de equilíbrio para uma reação do tipo:

é:
Aplicando isso à nossa reação:
Como estamos lidando com a doação de prótons por um ácido, essa constante é um , que representa a constante de dissociação ácida.

Resposta

Os pares de ácido e base conjugados são / e / . A expressão da constante de equilíbrio é:

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Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(a)
(b)
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(d)
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