Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo ácido fosfórico (
) e água (
). Nosso objetivo aqui é identificar os pares de ácido e base conjugados dessa reação e escrever a expressão da constante de equilíbrio, indicando se é um
ou
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base e constantes de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quem está atuando como ácido e quem está como base na reação. Lembrando que um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é aquela que aceita prótons.
Na reação:
-
está doando um próton para a água, então é o ácido. -
está recebendo o próton, então é a base.
Passo 3
Agora, vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado é formado por um ácido e sua base que resulta após a doação de um próton, ou vice-versa.
- O ácido
se transforma na base conjugada após doar um próton. - A base
se transforma no ácido conjugado após aceitar um próton.
Então, os pares conjugados são:
-
e -
e
Passo 4
Vamos agora escrever a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio (
) é uma medida de quão muito os reagentes se transformam em produtos na reação.
A expressão geral da constante de equilíbrio para uma reação do tipo:
é:
Aplicando isso à nossa reação:
Como estamos lidando com a doação de prótons por um ácido, essa constante é um
, que representa a constante de dissociação ácida.
Resposta
Os pares de ácido e base conjugados são
/
e
/
. A expressão da constante de equilíbrio é: