Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(h) Al(OH)3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) de cada elemento químico na molécula Al(OH)3. Aqui, estamos trabalhando com o conceito de números de oxidação, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos. Para isso, vamos precisar conhecer algumas regras básicas de atribuição de números de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula Al(OH)3. Temos:
  • Alumínio (Al)
  • Oxigênio (O)
  • Hidrogênio (H)
Vamos atribuir os números de oxidação começando pelos elementos que geralmente têm números de oxidação fixos.

Passo 3

Sabemos que o hidrogênio geralmente tem um número de oxidação de +1 quando está ligado a não metais. Então, para cada átomo de H em OH, o nox é +1.

Passo 4

O oxigênio, por sua vez, geralmente tem um número de oxidação de -2 em quase todos os compostos, exceto em peróxidos e outras situações específicas. Aqui, não estamos lidando com peróxidos, então consideramos o nox do O como -2.

Passo 5

Cada grupo OH, portanto, tem um nox total de:
  • Oxigênio: -2
  • Hidrogênio: +1
    Total: (-2) + (+1) = -1

Passo 6

A molécula completa Al(OH)3 é neutra, ou seja, a soma dos números de oxidação de todos os seus elementos deve ser igual a zero. Sabemos que há três grupos OH, cada um com nox total de -1, então o total dos grupos OH é 3 * (-1) = -3.

Passo 7

Para que a molécula seja neutra, o número de oxidação do alumínio (Al) deve compensar os -3 dos grupos OH. Portanto:
nox do Al + (-3) = 0
nox do Al = +3

Resposta

Os números de oxidação são:
  • Alumínio (Al): +3
  • Oxigênio (O): -2
  • Hidrogênio (H): +1

Exercícios relacionados