Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(h)
(h)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) de cada elemento químico na molécula
. Aqui, estamos trabalhando com o conceito de números de oxidação, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos. Para isso, vamos precisar conhecer algumas regras básicas de atribuição de números de oxidação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula
. Temos:
- Alumínio (Al)
- Oxigênio (O)
- Hidrogênio (H)
Vamos atribuir os números de oxidação começando pelos elementos que geralmente têm números de oxidação fixos.
Passo 3
Sabemos que o hidrogênio geralmente tem um número de oxidação de +1 quando está ligado a não metais. Então, para cada átomo de H em
, o nox é +1.
Passo 4
O oxigênio, por sua vez, geralmente tem um número de oxidação de -2 em quase todos os compostos, exceto em peróxidos e outras situações específicas. Aqui, não estamos lidando com peróxidos, então consideramos o nox do O como -2.
Passo 5
Cada grupo
, portanto, tem um nox total de:
- Oxigênio: -2
- Hidrogênio: +1
Total: (-2) + (+1) = -1
Passo 6
A molécula completa
é neutra, ou seja, a soma dos números de oxidação de todos os seus elementos deve ser igual a zero. Sabemos que há três grupos
, cada um com nox total de -1, então o total dos grupos
é 3 * (-1) = -3.
Passo 7
Para que a molécula seja neutra, o número de oxidação do alumínio (Al) deve compensar os -3 dos grupos
. Portanto:
nox do Al + (-3) = 0
nox do Al = +3
nox do Al + (-3) = 0
nox do Al = +3
Resposta
Os números de oxidação são:
- Alumínio (Al): +3
- Oxigênio (O): -2
- Hidrogênio (H): +1
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