(a) Por que normalmente não falamos de valores de
para ácidos fortes, como HCl e
? Teórica
(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de
? Teórica
(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me enviou duas perguntas sobre constantes de dissociação ácida, conhecidas como
. A primeira pergunta quer saber por que geralmente não falamos desses valores para ácidos fortes como HCl e HNO₃. A segunda pergunta quer entender por que precisamos sempre especificar a temperatura quando damos os valores de
. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a constante de dissociação ácida e como ela funciona tanto para ácidos fortes quanto para a questão da temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é a constante de dissociação ácida,
. Ela mede a força de um ácido em solução aquosa, ou seja, sua tendência de doar prótons (H⁺). A equação geral para a dissociação de um ácido HA é:
A constante de dissociação
é dada por:
Para ácidos fracos,
é um valor relevante porque mostra o equilíbrio entre a forma não dissociada e a dissociada do ácido.
Passo 3
Agora, por que não falamos de
para ácidos fortes como HCl e HNO₃? Aí entra a primeira pergunta. Ácidos fortes praticamente se dissociam 100% em solução aquosa, ou seja, quase todas as moléculas do ácido liberam seus prótons. Então, para HCl:
Como praticamente toda a HCl se dissocia, a concentração de
(HCl não dissociado) é quase zero. Isso faria com que o valor de
fosse muito grande, tendendo ao infinito, o que não é muito útil. Por isso, geralmente não usamos
para ácidos fortes; ao invés disso, consideramos que eles se dissociam completamente.
Passo 4
Vamos agora para a segunda pergunta: por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de
? A constante de dissociação ácida,
, não é uma constante no sentido absoluto; seu valor depende da temperatura da reação. A temperatura afeta a energia das moléculas e, portanto, o equilíbrio entre as formas dissociadas e não dissociadas do ácido.
Se a temperatura aumenta, geralmente a dissociação do ácido também aumenta (dependendo se a reação é endotérmica ou exotérmica), alterando o valor de
. Por isso, para que uma constante como
seja útil e precisa, ela precisa ser acompanhada pela temperatura na qual foi medida.
Resposta
(a) Normalmente não falamos de valores de
para ácidos fortes como HCl e HNO₃ porque esses ácidos se dissociam completamente em solução aquosa, tornando
extremamente grande e praticamente infinita, o que não é útil para comparação.
(b) É necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de porque a constante de dissociação ácida depende da temperatura, já que a temperatura afeta o equilíbrio entre as formas dissociadas e não dissociadas do ácido.
(b) É necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de
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A porcentagem de protonação da metilamina
em uma solução
em água é
. Qual é o pH da solução? Qual é o
da metilamina?
Determine os produtos das seguintes reações ácido-base, indique os pares ácido/base conjugados e determine se o equilibrio está deslocado à esquerda ou à direita da reação (consulte tabelas de forças relativas de ácidos e bases):
Teórica
Teórica
A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso
é
. Calcule as concentrações de
e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075
.
Para cada uma das reações a seguir, identifique o ácido e a base. Indique também a qual teoria ácido-base se aplica dentre as Teorias de Lewis e de Bronsted-Lowry. Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição. (a)
(Teórica, Lewis) (b)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) ©
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) (d)
(Teórica, Lewis) (e)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry)