Em cada uma das seguintes equações de oxidação-redução balanceadas, identificar os elementos que sofrem alterações no número de oxidação e indica a magnitude da mudança em cada caso.
(a)
(b) aq aq
©
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A ideia aqui é identificar quais elementos estão mudando seus números de oxidação nas reações de oxidação-redução e ver de quanto esses números mudaram. Vamos precisar entender um pouquinho sobre números de oxidação e como eles mudam em reações redox. Vamos por partes:

Passo 2

Parte (a):
Primeiro, vamos identificar os elementos que estão mudando seus estados de oxidação. Temos iodo (I), oxigênio (O) e carbono ©.

Passo 3

Vamos atribuir os números de oxidação:
  • :
    • O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
    • Temos 5 oxígenos: .
    • Como o composto é neutro, a soma dos números de oxidação deve ser 0:
      • úçã
  • :
    • O iodo elementar tem número de oxidação 0.
  • :
    • O oxigênio é -2.
  • :
    • Cada oxigênio é -2:

Passo 4

Agora, veja quais elementos mudaram:
  • Iodo (I): De +5 em para 0 em . Mudou de +5 para 0, ou seja, reduziu seu número de oxidação em 5 unidades.
  • Carbono ©: De +2 em para +4 em . Aumentou seu número de oxidação em 2 unidades.

Passo 5

Então, na parte (a):
  • Iodo (I): redução de +5 para 0 (mudança de -5)
  • Carbono ©: oxidação de +2 para +4 (mudança de +2)

Passo 6

Parte (b):
Vamos identificar os elementos: Mercúrio (Hg), Nitrogênio (N) e Hidrogênio (H).

Passo 7

Atribuindo os números de oxidação:
  • :
    • O mercúrio tem número de oxidação +2.
  • :
    • Elementar, então 0.
  • :
    • Hidrogênio é +1.
    • Temos 4 H:
    • A molécula é neutra: úçã
  • :
    • Elementar, então 0.
  • :
    • Hidrogênio é +1.

Passo 8

Elementos que mudaram:
  • Mercúrio (Hg): De +2 para 0, ou seja, redução de 2 unidades.
  • Nitrogênio (N): De -2 em para 0 em , aumentando seu número de oxidação em 2 unidades.

Passo 9

Então, na parte (b):
  • Mercúrio (Hg): redução de +2 para 0 (mudança de -2)
  • Nitrogênio (N): oxidação de -2 para 0 (mudança de +2)

Passo 10

Parte ©:
Elementos envolvidos: Hidrogênio (H), Enxofre (S), Nitrogênio (N) e Oxigênio (O).

Passo 11

Atribuindo os números de oxidação:
  • :
    • Hidrogênio é +1.
    • Cada S:
  • :
    • Hidrogênio é +1.
  • :
    • Oxigênio é -2:
    • O íon tem carga -1:
  • :
    • Elementar, então 0.
  • :
    • Oxigênio é -2.
  • :
    • Hidrogênio +1 e Oxigênio -2.

Passo 12

Elementos que mudaram:
  • Enxofre (S): De -2 em para 0 em , aumentando seu número de oxidação em 2 unidades.
  • Nitrogênio (N): De +5 em para +2 em , reduzindo seu número de oxidação em 3 unidades.

Passo 13

Então, na parte ©:
  • Enxofre (S): oxidação de -2 para 0 (mudança de +2)
  • Nitrogênio (N): redução de +5 para +2 (mudança de -3)

Passo 14

Parte (d):
Elementos envolvidos: Bário (Ba), Oxigênio (O) e Cloro (Cl), Hidrogênio (H).

Passo 15

Atribuindo os números de oxidação:
  • :
    • Bário tem número de oxidação +2.
  • :
    • Hidroxila: O é -2, H é +1.
  • (peróxido de hidrogênio):
    • O é -1 neste composto.
    • Hidrogênio é +1.
  • :
    • Oxigênio é -2:
    • O composto é neutro:
  • :
    • O mesmo que acima para ClO₂.
  • :
    • Hidrogênio +1, Oxigênio -2.
  • :
    • Elementar, então 0.

Passo 16

Elementos que mudaram:
  • Oxigênio (O): Em , de -1 para -2 em e para 0 em . Isso indica que o oxigênio está sendo reduzido e também oxidado (reação redox complexa).
  • Cloro (Cl): De +4 em para +4 em . Não há mudança no cloro.
  • Bário (Ba): Mantém +2.

Passo 17

Analisando melhor a parte (d):
  • Oxigênio (O):
    • Em , o oxigênio passa de -1 para -2 na água, indicando redução.
    • Além disso, uma parte do oxigênio forma , passando de -1 para 0, indicando oxidação.
  • Cloro (Cl): Não muda de estado de oxidação.

Passo 18

Então, na parte (d):
  • Oxigênio (O):
    • Redução de -1 para -2 (mudança de -1)
    • Oxidação de -1 para 0 (mudança de +1)

Resposta

Resumo das alterações nos números de oxidação:
  • (a)
    • Iodo (I): redução de +5 para 0 (mudança de -5)
    • Carbono ©: oxidação de +2 para +4 (mudança de +2)
  • (b)
    • Mercúrio (Hg): redução de +2 para 0 (mudança de -2)
    • Nitrogênio (N): oxidação de -2 para 0 (mudança de +2)
  • ©
    • Enxofre (S): oxida��ão de -2 para 0 (mudança de +2)
    • Nitrogênio (N): redução de +5 para +2 (mudança de -3)
  • (d)
    • Oxigênio (O): redução de -1 para -2 (mudança de -1) e oxidação de -1 para 0 (mudança de +1)

Exercícios relacionados

Qual dos seguintes sais será substancialmente mais solúvel em solução ácida do que em água pura: (a) , (b) ZnS , © , (d) AgCN , (e) ?
Calcule a solubilidade do em gramas por litro em (a) água pura, (b) solução de KF , © solução de .
Dados os valores de , use esses valores para (a) calcular a solubilidade molar de Agl em água pura, (b) calcule a constante de equilíbrio para a reação:

© Determine a solubilidade molar de Agl em uma solução NaCN 0,100 M.
O que é um potencial de redução padrão?