Qual dos seguintes sais será substancialmente mais solúvel em solução ácida do que em água pura: (a)
, (b) ZnS , ©
, (d) AgCN , (e)
?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A pergunta é sobre qual dos sais listados será muito mais solúvel em uma solução ácida do que em água pura. Isso envolve conceitos de solubilidade de sais e reações ácido-base. Para resolver, vamos precisar entender como certos íons reagem em meio ácido para aumentar a solubilidade do sal.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os sais e seus íons componentes:
- (a) ZnCO₃: composto de íons Zn²⁺ e CO₃²⁻
- (b) ZnS: composto de íons Zn²⁺ e S²⁻
- © BiI₃: composto de íons Bi³⁺ e I⁻
- (d) AgCN: composto de íons Ag⁺ e CN⁻
- (e) Ba₃(PO₄)₂: composto de íons Ba²⁺ e PO₄³⁻
Passo 3
Agora, vamos entender o que acontece quando esses sais são colocados em uma solução ácida. Em meio ácido, há uma quantidade maior de íons H⁺. Se o ânion do sal pode reagir com H⁺ para formar uma espécie menos carregada ou uma molécula, isso pode aumentar a solubilidade do sal. Vamos analisar cada ânion:
-
CO₃²⁻ (Carbonato): Reage com H⁺ formando HCO₃⁻ e H₂CO₃, que pode se decompor em água e CO₂. Essa reação remove CO₃²⁻ da solução, aumentando a solubilidade do ZnCO₃.
-
S²⁻ (Sulfeto): Reage com H⁺ formando H₂S, que é um gás. Isso também remove S²⁻ da solução.
-
I⁻ (Iodeto): Iodetos não reagem significativamente com H⁺, então a solubilidade de BiI₃ não aumenta muito em solução ácida.
-
CN⁻ (Cianeto): Reage com H⁺ formando HCN, um ácido fraco. Isso pode aumentar a solubilidade de AgCN.
-
PO₄³⁻ (Fosfato): Reage com H⁺ formando HPO₄²⁻ e H₂PO₄⁻, aumentando a solubilidade de Ba₃(PO₄)₂.
Passo 4
Entre esses, os ânions CO₃²⁻ (carbonato) e S²⁻ (sulfeto) reagem de forma muito eficiente com H⁺, formando gases (CO₂ e H₂S) que escapam da solução. Isso remove esses ânions da solução, deslocando o equilíbrio e aumentando bastante a solubilidade dos respectivos sais.
Comparando ZnCO₃ e ZnS, o carbonato tende a reagir de maneira mais eficaz em soluções ácidas já que a formação de CO₂ gasoso é muito eficiente na remoção do íon carbonato.
Resposta
(a)
é o sal que será substancialmente mais solúvel em solução ácida do que em água pura.
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Calcule a solubilidade do
em gramas por litro em (a) água pura, (b) solução
de KF , © solução
de
.
Escreva a expressão para a constante do produto de solubilidade para cada um dos seguintes sais:
e
.
Em cada uma das seguintes equações de oxidação-redução balanceadas, identificar os elementos que sofrem alterações no número de oxidação e indica a magnitude da mudança em cada caso.
(a)
(b) aq
aq
(a)
(b)
©
(d)
Dados os valores de
, use esses valores para (a) calcular a solubilidade molar de Agl em água pura, (b) calcule a constante de equilíbrio para a reação:
© Determine a solubilidade molar de Agl em uma solução NaCN 0,100 M.
© Determine a solubilidade molar de Agl em uma solução NaCN 0,100 M.