Calcule as concentrações em mg / L a partir da solução 2,50 times 10^-4 mol / L para as seguintes substâncias:
MnO4^-.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma concentração de 2,50 times 10^-4 , mol/L de íons permanganato ( MnO4^-) e precisamos converter essa concentração para mg/L. Para isso, vamos usar conceitos de química relacionados à massa molar e às conversões entre mols e massa.

Passo 2

A conversão de molaridade ( mol/L) para concentração em miligramas por litro ( mg/L) envolve calcular a massa de uma molécula ou íon e, em seguida, usar essa massa para converter a quantidade de mols para miligramas. A fórmula que vamos usar é:
Concentração (mg/L) = Concentração (mol/L) times Massa molar (g/mol) times 1000 , (mgg) çãçã

Passo 3

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar do íon permanganato ( MnO4^-). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula ou íon.
  • Massa atômica do Manganês (Mn): aproximadamente 54,94 , g/mol
  • Massa atômica do Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 , g/mol
Como MnO4^- tem um átomo de manganês e quatro átomos de oxigênio, calculamos:
Massa molar da MnO4^- = 54,94 , g/mol + 4 times 16,00 , g/mol = 54,94 , g/mol + 64,00 , g/mol = 118,94 , g/mol

Passo 4

Agora que temos a massa molar, podemos usar a fórmula mencionada no Passo 2 para converter a concentração de mol/L para mg/L:
Concentração (mg/L) = 2,50 times 10^-4 , mol/L times 118,94 , g/mol times 1000 , (mgg) çã

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
    2,50 times 10^-4 , mol/L times 118,94 , g/mol = 0,029735 , g/L
  2. Agora, convertendo gramas para miligramas:
    0,029735 , g/L times 1000 , (mgg) = 29,735 , mg/L

Resposta

A concentração de MnO4^- é aproximadamente 29,7 , mg/L.

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