Para cada um dos seguintes pares de complexos, identifique aquele que tem o EECC maior:
(d) [Fe(CN)6]^3- ou [Ru(CN)6]^3-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que comparar dois complexos: [Fe(CN)6]^3- e [Ru(CN)6]^3-. O objetivo é descobrir qual desses dois tem uma Energia de Campo de Ligantes (EECC) maior. A matéria que vamos usar aqui é a Química de Coordenação, especificamente a teoria do campo de cristal, que nos ajuda a entender como os ligantes afetam a energia dos metais no complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Energia de Campo de Ligantes (EECC). Basicamente, ela mede a força com que os ligantes atraem os elétrons dos orbitais d do metal central. Quanto maior a EECC, mais forte é a separação dos níveis de energia dos orbitais d, o que influencia várias propriedades do complexo, como a cor e a magnetização.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os metais nos complexos: Ferro (Fe) e Rutênio (Ru). Ambos estão na mesma coluna da tabela periódica (grupo 8), mas o Ru está na segunda linha a mais abaixo. Metais mais pesados, como o Ru, geralmente têm orbitais d mais enrijecidos e uma maior capacidade de gerar uma maior separação de energia quando coordenados com ligantes fortes como o CN⁻.

Passo 4

Falando dos ligantes, o CN⁻ (cianeto) é conhecido por ser um ligante forte. Isso significa que ele é muito eficiente em causar uma grande separação dos níveis de energia dos orbitais d do metal central. Tanto no caso do Fe quanto no do Ru, estamos usando CN⁻, então a força do ligante é a mesma para ambos os complexos.

Passo 5

Como o Ru é um metal mais pesado que o Fe, ele tem a tendência de aumentar a EECC quando coordenado com ligantes fortes como o CN⁻. Isso ocorre porque os orbitais d do Ru são mais capazes de interagir com os ligantes, resultando em uma maior separação de energia.

Resposta

Portanto, o complexo [Ru(CN)6]^3- tem uma Energia de Campo de Ligantes (EECC) maior que [Fe(CN)6]^3-.

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