Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
c) PCl4^-

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para o íon PCl4^- e descobrir quantos pares de elétrons estão ligados ao átomo de fósforo §. Isso envolve conhecer um pouco sobre a estrutura de Lewis e como contar os elétrons de valência.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência que temos. O fósforo § está no grupo 5 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 7, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de Cl e um íon negativo, que acrescenta 1 elétron, a conta fica assim:
5 (de P) + 4 times 7 (de Cl) + 1 (carga negativa) = 5 + 28 + 1 = 34 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 34 elétrons na estrutura de Lewis. O fósforo vai estar no centro ligando-se aos 4 átomos de cloro. Cada ligação P-Cl usa 2 elétrons, então:
4 (ligações) times 2 (elétrons por ligação) = 8 elétrons utilizados çõéçãé
Subtraindo isso do total:
34 - 8 = 26 elétrons restantes é

Passo 4

Cada átomo de cloro quer ter 8 elétrons ao seu redor (como uma regra de octeto). Já temos 2 elétrons em cada ligação P-Cl, então cada Cl precisa de mais 6 elétrons (ou 3 pares) como elétrons isolados. Para os 4 Cl:
4 (Cl) times 6 (elétrons isolados) = 24 elétrons éé
Subtraindo desses 26 elétrons restantes:
26 - 24 = 2 elétrons é

Passo 5

Esses 2 elétrons que sobraram vão ficar no átomo de fósforo como um par de elétrons isolados. Então, o fósforo tem 4 pares de elétrons ligados aos Cls e 1 par isolado.

Resposta

No íon PCl4^-, a estrutura de Lewis mostra o fósforo ligado a 4 átomos de cloro com 4 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétrons isolados no fósforo. Portanto, o átomo de fósforo tem 4 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétrons isolados.

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