Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para o íon
e descobrir quantos pares de elétrons estão ligados ao átomo de fósforo §. Isso envolve conhecer um pouco sobre a estrutura de Lewis e como contar os elétrons de valência.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência que temos. O fósforo § está no grupo 5 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 7, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de Cl e um íon negativo, que acrescenta 1 elétron, a conta fica assim:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 34 elétrons na estrutura de Lewis. O fósforo vai estar no centro ligando-se aos 4 átomos de cloro. Cada ligação P-Cl usa 2 elétrons, então:
Subtraindo isso do total:
Passo 4
Cada átomo de cloro quer ter 8 elétrons ao seu redor (como uma regra de octeto). Já temos 2 elétrons em cada ligação P-Cl, então cada Cl precisa de mais 6 elétrons (ou 3 pares) como elétrons isolados. Para os 4 Cl:
Subtraindo desses 26 elétrons restantes:
Passo 5
Esses 2 elétrons que sobraram vão ficar no átomo de fósforo como um par de elétrons isolados. Então, o fósforo tem 4 pares de elétrons ligados aos Cls e 1 par isolado.
Resposta
No íon
, a estrutura de Lewis mostra o fósforo ligado a 4 átomos de cloro com 4 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétrons isolados no fósforo. Portanto, o átomo de fósforo tem 4 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétrons isolados.