Proponha ciclos de Born-Harber para as reações de formação dos seguintes compostos:
e)
e)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos propor um ciclo de Born-Haber para a formação do composto
. O ciclo de Born-Haber é uma ferramenta que nos ajuda a calcular a energia envolvida na formação de compostos iônicos a partir de seus elementos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer algumas etapas fundamentais, como sublimação, ionização, dissociação, afinidade eletrônica e energia de reticulação.
Passo 2
Sublimação do sódio: A primeira etapa é transformar o sódio sólido (
) em gás. Isso é chamado de sublimação. A equação fica:
Essa etapa requer energia, conhecida como entalpia de sublimação.
Passo 3
Energia de ionização do sódio: Agora, vamos remover um elétron do sódio gasoso para formar um cátion
. A equação é:
Essa energia necessária para remover o elétron é chamada de energia de ionização.
Passo 4
Dissociação do flúor: O flúor existe como molécula diatômica (
). Precisamos quebrar essa molécula em átomos de flúor:
A energia necessária para isso é a energia de dissociação.
Passo 5
Afinidade eletrônica do flúor: Agora, vamos adicionar um elétron ao átomo de flúor gasoso para formar o ânion
. A equação é:
A energia liberada nesse processo é a afinidade eletrônica.
Passo 6
Formação do cristal de NaF: Finalmente, os íons
e
se combinam para formar o sólido
. A energia liberada nesse processo é chamada de energia de reticulação.
Resposta
O ciclo de Born-Haber para a formação de
envolve as etapas de sublimação do sódio, ionização do sódio, dissociação do flúor, afinidade eletrônica do flúor e formação do cristal de NaF. Cada uma dessas etapas contribui para a energia total necessária para formar o composto final.