Proponha ciclos de Born-Harber para as reações de formação dos seguintes compostos:
e) Na(s)+F2(g) Na^+ F(s)^-

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos propor um ciclo de Born-Haber para a formação do composto NaF. O ciclo de Born-Haber é uma ferramenta que nos ajuda a calcular a energia envolvida na formação de compostos iônicos a partir de seus elementos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer algumas etapas fundamentais, como sublimação, ionização, dissociação, afinidade eletrônica e energia de reticulação.

Passo 2

Sublimação do sódio: A primeira etapa é transformar o sódio sólido ( Na(s)) em gás. Isso é chamado de sublimação. A equação fica:
Na(s) Na(g)
Essa etapa requer energia, conhecida como entalpia de sublimação.

Passo 3

Energia de ionização do sódio: Agora, vamos remover um elétron do sódio gasoso para formar um cátion Na^+. A equação é:
Na(g) Na^+(g) + e^-
Essa energia necessária para remover o elétron é chamada de energia de ionização.

Passo 4

Dissociação do flúor: O flúor existe como molécula diatômica ( F2(g)). Precisamos quebrar essa molécula em átomos de flúor:
12F2(g) F(g)
A energia necessária para isso é a energia de dissociação.

Passo 5

Afinidade eletrônica do flúor: Agora, vamos adicionar um elétron ao átomo de flúor gasoso para formar o ânion F^-. A equação é:
F(g) + e^- F^-(g)
A energia liberada nesse processo é a afinidade eletrônica.

Passo 6

Formação do cristal de NaF: Finalmente, os íons Na^+ e F^- se combinam para formar o sólido NaF(s). A energia liberada nesse processo é chamada de energia de reticulação.
Na^+(g) + F^-(g) NaF(s)

Resposta

O ciclo de Born-Haber para a formação de NaF envolve as etapas de sublimação do sódio, ionização do sódio, dissociação do flúor, afinidade eletrônica do flúor e formação do cristal de NaF. Cada uma dessas etapas contribui para a energia total necessária para formar o composto final.

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