Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar a energia de rede de dois pares de compostos iônicos:
e
. A energia de rede (
) é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um sólido iônico. Para resolver isso, vamos precisar entender como o tamanho dos íons e a carga deles influenciam na energia de rede.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que afeta a energia de rede. Dois fatores principais são importantes:
- Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior é a força de atração entre eles, aumentando a energia de rede.
- Raio dos íons: Íons menores conseguem se aproximar mais, o que também aumenta a energia de rede.
Então, para comparar
e
, vamos analisar a carga e o tamanho dos íons em cada composto.
Passo 3
Vamos olhar para as cargas dos íons:
- Tanto em
quanto em , os íons têm cargas +1 e -1. Então, a carga não nos ajuda a decidir qual tem maior energia de rede.
Passo 4
Agora, vamos considerar o tamanho dos íons:
- Rb⁺ (cátions de rubídio) são maiores que Li⁺ (cátions de lítio).
- I⁻ (ânions de iodeto) são maiores que F⁻ (ânions de fluoreto).
Como os íons em
são menores, eles conseguem se aproximar mais, aumentando a força de atração entre eles.
Passo 5
Com base nisso, como os íons em
são menores, eles têm uma maior energia de rede comparados aos íons maiores em
.