Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede ( Er ). Explique sua escolha.
c) Rb^+ I^- eLi^+ F^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar a energia de rede de dois pares de compostos iônicos: Rb^+ I^- e Li^+ F^-. A energia de rede ( Er) é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um sólido iônico. Para resolver isso, vamos precisar entender como o tamanho dos íons e a carga deles influenciam na energia de rede.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que afeta a energia de rede. Dois fatores principais são importantes:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior é a força de atração entre eles, aumentando a energia de rede.
  2. Raio dos íons: Íons menores conseguem se aproximar mais, o que também aumenta a energia de rede.
Então, para comparar Rb^+ I^- e Li^+ F^-, vamos analisar a carga e o tamanho dos íons em cada composto.

Passo 3

Vamos olhar para as cargas dos íons:
  • Tanto em Rb^+ I^- quanto em Li^+ F^-, os íons têm cargas +1 e -1. Então, a carga não nos ajuda a decidir qual tem maior energia de rede.

Passo 4

Agora, vamos considerar o tamanho dos íons:
  • Rb⁺ (cátions de rubídio) são maiores que Li⁺ (cátions de lítio).
  • I⁻ (ânions de iodeto) são maiores que F⁻ (ânions de fluoreto).
Como os íons em Li^+ F^- são menores, eles conseguem se aproximar mais, aumentando a força de atração entre eles.

Passo 5

Com base nisso, como os íons em Li^+ F^- são menores, eles têm uma maior energia de rede comparados aos íons maiores em Rb^+ I^-.

Resposta

Li^+ F^- possui a maior energia de rede.

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