Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede ( Er ). Explique sua escolha.
f) K2 ^+ O^2-, Mg^+2 O^2-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar a energia de rede ( Er) de dois compostos iônicos: K2O e MgO. A energia de rede é a energia que mantém os íons juntos no cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam nessa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a carga dos íons. A energia de rede tende a ser maior quando os íons têm cargas elétricas maiores, porque cargas maiores puxam mais fortemente umas às outras. No nosso caso, o íon de potássio ( K^+) tem carga +1, e o íon de magnésio ( Mg^2+) tem carga +2. O oxigênio ( O^2-) tem carga -2 em ambos os compostos.

Passo 3

Agora, vamos considerar o tamanho dos íons. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, o que aumenta a energia de rede. O íon Mg^2+ é menor que o K^+ porque o magnésio tem mais prótons puxando os elétrons mais próximo do núcleo, tornando o íon mais compacto.

Passo 4

Com isso, Mg^2+ não só tem uma carga maior que K^+, mas também é menor em tamanho. Isso significa que ele atrai o O^2- mais fortemente do que o K^+ atrai o O^2-.

Resposta

Portanto, MgO tem uma energia de rede maior que K2O.

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