Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
f)
f)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar a energia de rede (
) de dois compostos iônicos:
e
. A energia de rede é a energia que mantém os íons juntos no cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam nessa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a carga dos íons. A energia de rede tende a ser maior quando os íons têm cargas elétricas maiores, porque cargas maiores puxam mais fortemente umas às outras. No nosso caso, o íon de potássio (
) tem carga +1, e o íon de magnésio (
) tem carga +2. O oxigênio (
) tem carga -2 em ambos os compostos.
Passo 3
Agora, vamos considerar o tamanho dos íons. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, o que aumenta a energia de rede. O íon
é menor que o
porque o magnésio tem mais prótons puxando os elétrons mais próximo do núcleo, tornando o íon mais compacto.
Passo 4
Com isso,
não só tem uma carga maior que
, mas também é menor em tamanho. Isso significa que ele atrai o
mais fortemente do que o
atrai o
.
Resposta
Portanto,
tem uma energia de rede maior que
.