Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede ( Er ). Explique sua escolha.
e) Sr^+2 I2^-e Rb^+ I^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre energia de rede, que é a energia necessária para separar os íons de um composto iônico. A matéria que vamos usar aqui envolve entender como as cargas e os tamanhos dos íons influenciam nessa energia. Precisamos comparar dois compostos: Sr^+2 I2^- e Rb^+ I^-.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes em cada composto. No primeiro composto, temos o íon estrôncio ( Sr^+2) com carga +2 e o íon iodeto ( I^-) com carga -1. Já no segundo composto, temos o íon rubídio ( Rb^+) com carga +1 e também o íon iodeto ( I^-) com carga -1.

Passo 3

Agora, vamos comparar as cargas dos íons positivos. O Sr^+2 tem uma carga de +2, que é o dobro da carga do Rb^+, que tem +1. Isso significa que o Sr^+2 atrai os íons iodeto com mais força do que o Rb^+.

Passo 4

Além das cargas, o tamanho dos íons também influencia na energia de rede. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a força da atração entre eles. O íon Sr^+2 é menor que o Rb^+, o que favorece uma maior energia de rede no composto que o contém.

Passo 5

A energia de rede ( Er) pode ser calculada usando a fórmula:
Er = k cdot Q1 cdot Q2r
onde k é uma constante, Q1 e Q2 são as cargas dos íons, e r é a distância entre eles. Como o Sr^+2 tem cargas maiores e é menor que o Rb^+, o valor de Er para Sr^+2 I2^- será maior.

Resposta

O composto Sr^+2 I2^- possui maior energia de rede que Rb^+ I^- devido às maiores cargas dos íons e ao menor tamanho do íon estrôncio.

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