Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
e)
e
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre energia de rede, que é a energia necessária para separar os íons de um composto iônico. A matéria que vamos usar aqui envolve entender como as cargas e os tamanhos dos íons influenciam nessa energia. Precisamos comparar dois compostos:
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons presentes em cada composto. No primeiro composto, temos o íon estrôncio (
) com carga +2 e o íon iodeto (
) com carga -1. Já no segundo composto, temos o íon rubídio (
) com carga +1 e também o íon iodeto (
) com carga -1.
Passo 3
Agora, vamos comparar as cargas dos íons positivos. O
tem uma carga de +2, que é o dobro da carga do
, que tem +1. Isso significa que o
atrai os íons iodeto com mais força do que o
.
Passo 4
Além das cargas, o tamanho dos íons também influencia na energia de rede. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a força da atração entre eles. O íon
é menor que o
, o que favorece uma maior energia de rede no composto que o contém.
Passo 5
A energia de rede (
) pode ser calculada usando a fórmula:
onde
é uma constante,
e
são as cargas dos íons, e
é a distância entre eles. Como o
tem cargas maiores e é menor que o
, o valor de
para
será maior.
Resposta
O composto
possui maior energia de rede que
devido às maiores cargas dos íons e ao menor tamanho do íon estrôncio.