Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
g)
g)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente descobrir qual dos dois compostos iônicos tem maior energia de rede, que é basicamente a força que mantém os íons juntos no composto. Para isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam nessa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para os íons dos dois compostos. No KCl temos o íon K⁺ com carga +1 e o íon Cl⁻ com carga -1. Já no MgO, os íons são Mg²⁺ com carga +2 e O²⁻ com carga -2. Então, já vemos que no MgO as cargas dos íons são maiores.
Passo 3
Depois, precisamos considerar o tamanho dos íons. Íons menores têm uma maior densidade de carga, o que significa que eles conseguem atrair uns aos outros com mais força. Em geral, Mg²⁺ e O²⁻ são menores que K⁺ e Cl⁻.
Passo 4
Com cargas maiores e tamanhos menores no MgO, a força de atração entre os íons nesse composto é maior comparada ao KCl. Essa força maior resulta em uma energia de rede mais alta.
Resposta
O MgO possui maior energia de rede porque seus íons têm cargas mais altas e tamanhos menores, o que aumenta a força de atração entre eles.