Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa comparar a energia de rede (
) de dois compostos iônicos:
e
. A matéria que vamos usar aqui é sobre energética em compostos iônicos, e vamos precisar entender o que afeta a energia de rede para fazer essa comparação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons se unem para formar um composto iônico sólido. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a atração entre os íons no cristal.
Passo 3
Agora, quais fatores influenciam a energia de rede? Existem dois principais:
- Carga dos íons: Íons com cargas maiores (mais positivas ou mais negativas) têm uma atração mais forte.
- Tamanho dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam uns dos outros, aumentando a força de atração.
Passo 4
Vamos comparar os íons dos compostos:
-
é um cátion grande porque o rubídio está mais abaixo na tabela periódica, então tem mais camadas de elétrons. -
é um cátion bem pequeno, pois o lítio está no topo da tabela periódica com poucas camadas de elétrons. -
é um ânion pequeno. -
é um ânion grande, já que o iodo está mais abaixo na tabela periódica.
Passo 5
Aplicando os fatores:
-
tem um cátion grande ( ) e um ânion pequeno ( ). -
tem um cátion pequeno ( ) e um ânion grande ( ).
Como a energia de rede aumenta com íons menores, o composto com íons menores se liga mais fortemente. No caso,
é pequeno, mas
é grande, o que reduz a energia de rede. Já
é maior que
, mas
é muito menor que
, o que compensa.
Resposta
O composto
tem maior energia de rede (
) comparado a
.