Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede ( Er ). Explique sua escolha.
d) Rb^+ F^- Li^+ I^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa comparar a energia de rede ( Er) de dois compostos iônicos: Rb^+ F^- e Li^+ I^-. A matéria que vamos usar aqui é sobre energética em compostos iônicos, e vamos precisar entender o que afeta a energia de rede para fazer essa comparação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons se unem para formar um composto iônico sólido. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a atração entre os íons no cristal.

Passo 3

Agora, quais fatores influenciam a energia de rede? Existem dois principais:
  1. Carga dos íons: Íons com cargas maiores (mais positivas ou mais negativas) têm uma atração mais forte.
  2. Tamanho dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam uns dos outros, aumentando a força de atração.

Passo 4

Vamos comparar os íons dos compostos:
  • Rb^+ é um cátion grande porque o rubídio está mais abaixo na tabela periódica, então tem mais camadas de elétrons.
  • Li^+ é um cátion bem pequeno, pois o lítio está no topo da tabela periódica com poucas camadas de elétrons.
  • F^- é um ânion pequeno.
  • I^- é um ânion grande, já que o iodo está mais abaixo na tabela periódica.

Passo 5

Aplicando os fatores:
  • Rb^+ F^- tem um cátion grande ( Rb^+) e um ânion pequeno ( F^-).
  • Li^+ I^- tem um cátion pequeno ( Li^+) e um ânion grande ( I^-).
Como a energia de rede aumenta com íons menores, o composto com íons menores se liga mais fortemente. No caso, Li^+ é pequeno, mas I^- é grande, o que reduz a energia de rede. Já Rb^+ é maior que Li^+, mas F^- é muito menor que I^-, o que compensa.

Resposta

O composto Rb^+ F^- tem maior energia de rede ( Er) comparado a Li^+ I^-.

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