Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
i)
i)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para compararmos a energia de rede (
) de dois compostos iônicos:
e
. Vamos usar conceitos de química sobre energia de rede para descobrir qual desses compostos tem maior energia de rede.
Passo 2
Primeiro, o que é energia de rede? É a quantidade de energia necessária para separar um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Quanto maior essa energia, mais forte é a atração entre os íons no composto.
Passo 3
A energia de rede depende de dois fatores principais:
- Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a energia de rede.
- Raio dos íons: Quanto menores os íons, maior a energia de rede.
Passo 4
Vamos aplicar isso aos compostos:
-
: Aqui temos íons e . -
: Aqui temos íons e .
Passo 5
Primeiro, analisamos as cargas dos íons:
-
e : Produto das cargas = . -
e : Produto das cargas = .
Ambos os compostos têm o mesmo produto das cargas.
Passo 6
Como o produto das cargas é igual, olhamos para os raios dos íons. Íons menores resultam em maior energia de rede porque eles podem se aproximar mais, aumentando a atração eletrostática.
Passo 7
Comparando os raios:
-
é menor que . -
é um pouco maior que , mas a diferença no tamanho dos cátions é mais significativa para a energia de rede.
Passo 8
Portanto, como
é menor que
, o composto
terá uma maior energia de rede.
Resposta
O composto
tem maior energia de rede (
) comparado a
.