Para cada um dos seguintes pares, indique qual das duas espécies é maior:
ou
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: qual é maior, o íon
ou o
? Vamos usar conceitos de eletronegatividade e estrutura periódica para descobrir isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que íons com a mesma carga geralmente têm tamanhos diferentes dependendo de onde estão na tabela periódica. Ambos os íons aqui têm carga
, então vamos comparar seus tamanhos com base em seus elementos na tabela.
Passo 3
O magnésio (Mg) está no grupo 2 e na segunda linha da tabela periódica, enquanto o cálcio (Ca) também está no grupo 2, mas na quarta linha. Isso significa que o cálcio está abaixo do magnésio na tabela.
Passo 4
Na tabela periódica, conforme descemos em um grupo, os elementos têm mais camadas de elétrons. Assim, os átomos de cálcio têm mais camadas do que os de magnésio, o que faz com que os íons formados também tenham mais camadas e, portanto, sejam maiores.
Passo 5
Além disso, ao formar íons
, tanto o
quanto o
perdem dois elétrons. Como o cálcio começou com mais camadas, mesmo perdendo elétrons, ele ainda mantém um tamanho maior que o magnésio.
Resposta
O íon
é maior que o
.