Para cada um dos seguintes pares, indique qual das duas espécies é maior: Mg^2+ ou Ca^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: qual é maior, o íon Mg^2+ ou o Ca^2+? Vamos usar conceitos de eletronegatividade e estrutura periódica para descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que íons com a mesma carga geralmente têm tamanhos diferentes dependendo de onde estão na tabela periódica. Ambos os íons aqui têm carga 2+, então vamos comparar seus tamanhos com base em seus elementos na tabela.

Passo 3

O magnésio (Mg) está no grupo 2 e na segunda linha da tabela periódica, enquanto o cálcio (Ca) também está no grupo 2, mas na quarta linha. Isso significa que o cálcio está abaixo do magnésio na tabela.

Passo 4

Na tabela periódica, conforme descemos em um grupo, os elementos têm mais camadas de elétrons. Assim, os átomos de cálcio têm mais camadas do que os de magnésio, o que faz com que os íons formados também tenham mais camadas e, portanto, sejam maiores.

Passo 5

Além disso, ao formar íons 2+, tanto o Mg^2+ quanto o Ca^2+ perdem dois elétrons. Como o cálcio começou com mais camadas, mesmo perdendo elétrons, ele ainda mantém um tamanho maior que o magnésio.

Resposta

O íon Ca^2+ é maior que o Mg^2+.

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