Qual dos átomos deverá ter a maior segunda energia de ionização: o lítio ou berílio? Justifique.

Passo 1

Beleza, então a gente tem a seguinte questão: qual dos átomos, lítio ou berílio, tem a maior segunda energia de ionização? A gente vai precisar entender sobre energia de ionização, que é a energia necessária para tirar elétrons de um átomo. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É basicamente a energia que você precisa fornecer para remover um elétron de um átomo. A segunda energia de ionização é a energia necessária para tirar um segundo elétron depois que o primeiro já foi removido.

Passo 3

Agora, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica de cada átomo:
  • Lítio (Li): Tem 3 elétrons, então sua configuração é 1s^2,2s^1.
  • Berílio (Be): Tem 4 elétrons, com configuração 1s^2,2s^2.

Passo 4

Vamos pensar em como é a remoção dos elétrons:
  • Para o Lítio:
    • Primeira ionização: Remove o elétron 2s^1, ficando com Li^+ que tem configuração 1s^2.
    • Segunda ionização: Agora, pra remover outro elétron, você tem que tirar um dos elétrons já mais internos, ou seja, um dos 1s^2, que estão mais bem ligados e estabilizados.
  • Para o Berílio:
    • Primeira ionização: Remove um eletrão 2s^2, ficando com Be^+ que tem configuração 1s^2,2s^1.
    • Segunda ionização: Remove o segundo elétron 2s^1, ainda na mesma camada externa.

Passo 5

A gente sabe que é mais difícil remover elétrons que estão mais próximos do núcleo e mais estáveis energeticamente. No caso do lítio, depois de remover o primeiro elétron, o segundo já vem de uma camada mais interna e bem estabilizada ( 1s^2), o que exige mais energia. Já no berílio, mesmo removendo o segundo elétron, ele ainda está na mesma camada externa ( 2s), que é mais fácil de remover.

Resposta

O lítio (Li) tem a maior segunda energia de ionização em comparação ao berílio (Be).

Exercícios relacionados