Qual dos átomos deverá ter a maior segunda energia de ionização: o lítio ou berílio? Justifique.
Passo 1
Beleza, então a gente tem a seguinte questão: qual dos átomos, lítio ou berílio, tem a maior segunda energia de ionização? A gente vai precisar entender sobre energia de ionização, que é a energia necessária para tirar elétrons de um átomo. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É basicamente a energia que você precisa fornecer para remover um elétron de um átomo. A segunda energia de ionização é a energia necessária para tirar um segundo elétron depois que o primeiro já foi removido.
Passo 3
Agora, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica de cada átomo:
- Lítio (Li): Tem 3 elétrons, então sua configuração é
. - Berílio (Be): Tem 4 elétrons, com configuração
.
Passo 4
Vamos pensar em como é a remoção dos elétrons:
-
Para o Lítio:
- Primeira ionização: Remove o elétron
, ficando com que tem configuração . - Segunda ionização: Agora, pra remover outro elétron, você tem que tirar um dos elétrons já mais internos, ou seja, um dos
, que estão mais bem ligados e estabilizados.
- Primeira ionização: Remove o elétron
-
Para o Berílio:
- Primeira ionização: Remove um eletrão
, ficando com que tem configuração . - Segunda ionização: Remove o segundo elétron
, ainda na mesma camada externa.
- Primeira ionização: Remove um eletrão
Passo 5
A gente sabe que é mais difícil remover elétrons que estão mais próximos do núcleo e mais estáveis energeticamente. No caso do lítio, depois de remover o primeiro elétron, o segundo já vem de uma camada mais interna e bem estabilizada (
), o que exige mais energia. Já no berílio, mesmo removendo o segundo elétron, ele ainda está na mesma camada externa (
), que é mais fácil de remover.
Resposta
O lítio (Li) tem a maior segunda energia de ionização em comparação ao berílio (Be).