Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons: Rb^+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever a configuração eletrônica do íon Rb^+. Aqui, estamos trabalhando com a matéria de configuração eletrônica, que mostra como os elétrons estão distribuídos nos átomos ou íons. Para isso, vamos precisar saber a configuração eletrônica do rubídio (Rb) neutro e entender como ela muda quando ele perde ou ganha elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver qual é a configuração eletrônica do átomo de rubídio neutro, que é o Rb sem carga. O rubídio tem o número atômico 37, ou seja, tem 37 elétrons. A configuração eletrônica segue a ordem dos orbitais: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, etc.

Passo 3

Vamos distribuir os 37 elétrons nos diferentes orbitais seguindo a regra de Aufbau, que preza por preencher os orbitais de menor energia primeiro. A configuração fica assim:
Rb: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1, 3d^10, 4p^6, 5s^1

Passo 4

Agora, como estamos falando do íon Rb^+, isso significa que o átomo de rubídio perdeu um elétron. Geralmente, os metais do grupo 1, como o rubídio, perdem o elétron mais externo para formar um íon com carga positiva. No caso do rubídio, o elétron que vai embora é o do orbital 5s.

Passo 5

Então, removendo esse elétron 5s^1, a configuração eletrônica do íon Rb^+ fica igual à do gás nobre anterior, que é o criptônio ( Kr). Assim, temos:
Rb^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon Rb^+ é:
Rb^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6

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