Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia de rede (da menos negativa para a mais negativa): LiI, LiF, CaO, RbI. Explique o seu raciocínio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para colocar os compostos LiI, LiF, CaO e RbI em ordem crescente de energia de rede (da menos negativa para a mais negativa). A energia de rede é um conceito da Química que nos ajuda a entender a força que mantém os íons juntos em um composto iônico. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons em cada composto:
- LiI: Li⁺ e I⁻
- LiF: Li⁺ e F⁻
- CaO: Ca²⁺ e O²⁻
- RbI: Rb⁺ e I⁻
A energia de rede aumenta (fica mais negativa) quando os íons têm cargas maiores e quando eles são menores, porque esses fatores fortalecem a atração entre eles.
Passo 3
Vamos analisar as cargas dos íons:
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CaO tem íons com cargas +2 e -2, que são maiores do que as cargas +1 e -1 dos outros compostos. Isso significa que CaO provavelmente terá a maior energia de rede.
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LiI e RbI têm a mesma combinação de cargas (+1 e -1), mas precisamos olhar para o tamanho dos íons.
Passo 4
Agora, vamos comparar o tamanho dos íons nos compostos:
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Li⁺ é menor que Rb⁺. Íons menores conseguem se aproximar mais uns dos outros, aumentando a energia de rede.
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F⁻ é menor que I⁻, então LiF terá uma energia de rede maior que LiI, porque os íons estão mais próximos.
Passo 5
Resumindo:
- RbI: Ambos os íons são grandes (+1 e -1), então a atração é menor. Energia de rede mais baixa.
- LiI: Íons com mesma carga que RbI, mas Li⁺ é menor, então a atração é um pouco maior.
- LiF: Mesmo Li⁺, mas F⁻ é menor que I⁻, aumentando a atração.
- CaO: Íons com cargas +2 e -2 e tamanhos pequenos, resultando na maior energia de rede.
Resposta
A ordem crescente de energia de rede é: RbI < LiI < LiF < CaO.