A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é
. Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução
. (Resp: 0,085%).
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a dissociação do ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender o que é constante de dissociação (
) e como calcular a porcentagem de dissociação de uma solução. No caso, a gente tem
e uma concentração inicial de 0,001 mol/L.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação (
) é dada pela expressão:
Aqui,
e
são as concentrações dos íons formados quando o HCN se dissocia, e
é a concentração do ácido não dissociado.
Passo 3
Vamos chamar a quantidade dissociada de HCN de
. Assim, temos:
Como o
é muito pequeno, isso significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar
.
Passo 4
Substituindo na expressão do
:
Passo 5
Vamos resolver para
:
Passo 6
Agora, tiramos a raiz quadrada para encontrar
:
Passo 7
A porcentagem de dissociação é dada por:
Resposta
A porcentagem de dissociação da solução é aproximadamente 0,085%.