A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é
. Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução
. (Resp: 0,085%).
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a dissociação do ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender o que é constante de dissociação (
) e como calcular a porcentagem de dissociação de uma solução. No caso, a gente tem
e uma concentração inicial de 0,001 mol/L.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação (
) é dada pela expressão:
Aqui,
e
são as concentrações dos íons formados quando o HCN se dissocia, e
é a concentração do ácido não dissociado.
Passo 3
Vamos chamar a quantidade dissociada de HCN de
. Assim, temos:
Como o
é muito pequeno, isso significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar
.
Passo 4
Substituindo na expressão do
:
Passo 5
Vamos resolver para
:
Passo 6
Agora, tiramos a raiz quadrada para encontrar
:
Passo 7
A porcentagem de dissociação é dada por:
Resposta
A porcentagem de dissociação da solução é aproximadamente 0,085%.
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Identifique cada uma destas substâncias como (a) eletrólito forte ou fraco e (b) ácido, base ou sal.
(a) ;
(b)
© ;
(d) ;
(e) ;
(f)
(h)
(i) j)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(h)
(i)
Calcule os coeficientes de atividade dos íons sódio e clorreto numa solução 0,00100
de NaCl . (Resp:
).
Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo
de
(considerar
para o cromato). (Resp:
).
Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a.
a.