A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é . Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução . (Resp: 0,085%).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a dissociação do ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender o que é constante de dissociação ( ) e como calcular a porcentagem de dissociação de uma solução. No caso, a gente tem e uma concentração inicial de 0,001 mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação ( ) é dada pela expressão:
Aqui, e são as concentrações dos íons formados quando o HCN se dissocia, e é a concentração do ácido não dissociado.

Passo 3

Vamos chamar a quantidade dissociada de HCN de . Assim, temos:
Como o é muito pequeno, isso significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar .

Passo 4

Substituindo na expressão do :

Passo 5

Vamos resolver para :

Passo 6

Agora, tiramos a raiz quadrada para encontrar :

Passo 7

A porcentagem de dissociação é dada por:
çãçãçã

Resposta

A porcentagem de dissociação da solução é aproximadamente 0,085%.

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Identifique cada uma destas substâncias como (a) eletrólito forte ou fraco e (b) ácido, base ou sal.
(a) ;
(b)
© ;
(d) ;
(e) ;
(f)

(h)
(i) j) .
Calcule os coeficientes de atividade dos íons sódio e clorreto numa solução 0,00100 de NaCl . (Resp: ).
Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo de (considerar para o cromato). (Resp: ).
Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a.