Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo de (considerar para o cromato). (Resp: ).

Passo 1

Vamos calcular a atividade do íon cromato ( ) numa solução que contém de . Para isso, vamos usar conceitos de atividade e coeficiente de atividade na Química, que nos ajudam a entender como os íons realmente se comportam em solução em vez de apenas quantidades teóricas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a atividade ( ) de um íon em solução é dada pela fórmula:
onde:
  • é o coeficiente de atividade
  • é a concentração molar do íon

Passo 3

Dado que a concentração de é , e cada molécula de se dissocia em 2 íons de sódio ( ) e 1 íon de cromato ( ), a concentração do íon cromato será:

Passo 4

No enunciado, é mencionado que o valor de para o cromato é . Esse valor geralmente representa o poder de carga efetiva ou uma constante relacionada ao comportamento iônico na solução, que influencia o coeficiente de atividade. No entanto, para este exercício, vamos considerar que ele já nos ajuda a determinar o coeficiente de atividade .

Passo 5

Com base nas informações fornecidas, já temos o valor do coeficiente de atividade . Agora, aplicamos a fórmula da atividade:

Resposta

A atividade do íon cromato na solução é e .

Exercícios relacionados

A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é . Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução . (Resp: 0,085%).
Identifique cada uma destas substâncias como (a) eletrólito forte ou fraco e (b) ácido, base ou sal.
(a) ;
(b)
© ;
(d) ;
(e) ;
(f)

(h)
(i) j) .
Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a.
A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação:

Os seguintes dados foram coletados:
Tempo
0,0 1,85
54,0 1,58
107,0 1,36
215,0 1,02
430,0 0,580
a. Calcule as velocidades média da reação em mol. para o intervalo de tempo entre cada medida.