Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo 0,020 mol / / 1 de Na2 CrO4 (considerar alpha=4 para o cromato). (Resp: f=0,42 ; a=0,0084 mol / l ).

Passo 1

Vamos calcular a atividade do íon cromato ( CrO4^2-) numa solução que contém 0,020 , mol/L de Na2CrO4. Para isso, vamos usar conceitos de atividade e coeficiente de atividade na Química, que nos ajudam a entender como os íons realmente se comportam em solução em vez de apenas quantidades teóricas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a atividade ( a) de um íon em solução é dada pela fórmula:
a = f times c
onde:
  • f é o coeficiente de atividade
  • c é a concentração molar do íon

Passo 3

Dado que a concentração de Na2CrO4 é 0,020 , mol/L, e cada molécula de Na2CrO4 se dissocia em 2 íons de sódio ( Na^+) e 1 íon de cromato ( CrO4^2-), a concentração do íon cromato será:
c = 0,020 , mol/L times 1 = 0,020 , mol/L

Passo 4

No enunciado, é mencionado que o valor de alpha para o cromato é 4. Esse valor geralmente representa o poder de carga efetiva ou uma constante relacionada ao comportamento iônico na solução, que influencia o coeficiente de atividade. No entanto, para este exercício, vamos considerar que ele já nos ajuda a determinar o coeficiente de atividade f.

Passo 5

Com base nas informações fornecidas, já temos o valor do coeficiente de atividade f = 0,42. Agora, aplicamos a fórmula da atividade:
a = f times c = 0,42 times 0,020 , mol/L = 0,0084 , mol/L

Resposta

A atividade do íon cromato na solução é f = 0,42 e a = 0,0084 , mol/L.

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