Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo
de
(considerar
para o cromato). (Resp:
).
Passo 1
Vamos calcular a atividade do íon cromato (
) numa solução que contém
de
. Para isso, vamos usar conceitos de atividade e coeficiente de atividade na Química, que nos ajudam a entender como os íons realmente se comportam em solução em vez de apenas quantidades teóricas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a atividade (
) de um íon em solução é dada pela fórmula:
onde:
-
é o coeficiente de atividade -
é a concentração molar do íon
Passo 3
Dado que a concentração de
é
, e cada molécula de
se dissocia em 2 íons de sódio (
) e 1 íon de cromato (
), a concentração do íon cromato será:
Passo 4
No enunciado, é mencionado que o valor de
para o cromato é
. Esse valor geralmente representa o poder de carga efetiva ou uma constante relacionada ao comportamento iônico na solução, que influencia o coeficiente de atividade. No entanto, para este exercício, vamos considerar que ele já nos ajuda a determinar o coeficiente de atividade
.
Passo 5
Com base nas informações fornecidas, já temos o valor do coeficiente de atividade
. Agora, aplicamos a fórmula da atividade:
Resposta
A atividade do íon cromato na solução é
e
.
Exercícios relacionados
A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é
. Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução
. (Resp: 0,085%).
Identifique cada uma destas substâncias como (a) eletrólito forte ou fraco e (b) ácido, base ou sal.
(a) ;
(b)
© ;
(d) ;
(e) ;
(f)
(h)
(i) j)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(h)
(i)
Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a.
a.
A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação:
Os seguintes dados foram coletados:
Os seguintes dados foram coletados:
Tempo
|
|
---|---|
0,0 | 1,85 |
54,0 | 1,58 |
107,0 | 1,36 |
215,0 | 1,02 |
430,0 | 0,580 |
a. Calcule as velocidades média da reação em mol.
para o intervalo de tempo entre cada medida.