Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
c) Ni^2++6 NH3 [Ni(NH3)6]^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a reação química:
Ni^2+ + 6, NH3 [Ni(NH3)6]^2+
Nosso objetivo aqui é identificar qual é o ácido e qual é a base nessa reação, além de indicar qual definição de ácido-base está sendo aplicada: Brønsted-Lowry ou Lewis. Vamos precisar entender um pouco sobre essas definições para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar as definições:
  • Definição de Brønsted-Lowry: Nessa definição, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺), e uma base é aquela que aceita prótons.
  • Definição de Lewis: Aqui, a coisa muda um pouco. Um ácido de Lewis é um aceitador de pares de elétrons, e uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
Entender essas definições vai nos ajudar a identificar corretamente o ácido e a base na reação.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação:
Ni^2+ + 6, NH3 [Ni(NH3)6]^2+
Aqui, o Ni^2+ é um íon metálico com carga positiva, e o NH3 é a amônia.

Passo 4

Vamos ver o que cada reagente está fazendo:
  • Ni^2+: Esse íon metálico está recebendo ligações de seis moléculas de amônia.
  • NH3: A amônia está doando pares de elétrons para formar ligações com o Ni^2+.

Passo 5

Aplicando as definições:
  • Lewis:
    • Ácido de Lewis: Ni^2+ está aceitando pares de elétrons das moléculas de amônia.
    • Base de Lewis: NH3 está doando pares de elétrons para o Ni^2+.
  • Brønsted-Lowry:
    • Nesse caso específico, não há transferência de prótons (H⁺) entre as espécies, então a definição de Brønsted-Lowry não é aplicável diretamente aqui.

Resposta

Na reação dada, Ni^2+ atua como ácido de Lewis e NH3 funciona como base de Lewis. A definição de Brønsted-Lowry não se aplica neste caso, já que não ocorre transferência de prótons.

Exercícios relacionados