Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos a reação química:
Nosso objetivo aqui é identificar qual é o ácido e qual é a base nessa reação, além de indicar qual definição de ácido-base está sendo aplicada: Brønsted-Lowry ou Lewis. Vamos precisar entender um pouco sobre essas definições para resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar as definições:
-
Definição de Brønsted-Lowry: Nessa definição, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺), e uma base é aquela que aceita prótons.
-
Definição de Lewis: Aqui, a coisa muda um pouco. Um ácido de Lewis é um aceitador de pares de elétrons, e uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
Entender essas definições vai nos ajudar a identificar corretamente o ácido e a base na reação.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação:
Aqui, o
é um íon metálico com carga positiva, e o
é a amônia.
Passo 4
Vamos ver o que cada reagente está fazendo:
-
: Esse íon metálico está recebendo ligações de seis moléculas de amônia. -
: A amônia está doando pares de elétrons para formar ligações com o .
Passo 5
Aplicando as definições:
-
Lewis:
- Ácido de Lewis:
está aceitando pares de elétrons das moléculas de amônia. - Base de Lewis:
está doando pares de elétrons para o .
- Ácido de Lewis:
-
Brønsted-Lowry:
- Nesse caso específico, não há transferência de prótons (H⁺) entre as espécies, então a definição de Brønsted-Lowry não é aplicável diretamente aqui.
Resposta
Na reação dada,
atua como ácido de Lewis e
funciona como base de Lewis. A definição de Brønsted-Lowry não se aplica neste caso, já que não ocorre transferência de prótons.
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.
Quando