Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para identificar o ácido e a base na reação química dada, usando as definições de ácido-base de Brønsted-Lowry e de Lewis. Para isso, precisamos entender o que cada definição significa e como aplicá-las na reação fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar as definições:
- Brønsted-Lowry: Um ácido é uma espécie que doa um próton (H⁺), e uma base é aquela que aceita um próton.
- Lewis: Um ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons, e uma base é aquela que doa um par de elétrons.
Agora, vamos analisar a reação:
Passo 3
Observando os reagentes e produtos:
- Reagentes:
e - Produtos:
e
Vamos identificar as transformações químicas:
-
se transforma em , indicando uma redução (ganho de elétrons). -
se transforma em , indicando uma oxidação (perda de elétrons).
Passo 4
Aplicando a definição de Brønsted-Lowry:
Esta reação não envolve transferência de prótons (H⁺), já que não há espécies ácido-base típicas envolvendo hidrogênio. Portanto, a definição de Brønsted-Lowry não se aplica nesse caso.
Passo 5
Agora, aplicando a definição de Lewis:
- Oxidação e Redução envolvem transferência de elétrons.
- O agente oxidante (
) está aceitando elétrons, portanto, atua como um ácido de Lewis (aceita um par de elétrons). - O agente redutor (
) está doando elétrons, então atua como uma base de Lewis (doa um par de elétrons).
Resposta
Na reação fornecida,
é o ácido de Lewis e
é a base de Lewis.