Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
e) 2 ClO3^-+SO2 2 ClO2+SO4 ^2-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para identificar o ácido e a base na reação química dada, usando as definições de ácido-base de Brønsted-Lowry e de Lewis. Para isso, precisamos entender o que cada definição significa e como aplicá-las na reação fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar as definições:
  • Brønsted-Lowry: Um ácido é uma espécie que doa um próton (H⁺), e uma base é aquela que aceita um próton.
  • Lewis: Um ácido é uma espécie que aceita um par de elétrons, e uma base é aquela que doa um par de elétrons.
Agora, vamos analisar a reação:
2 ClO3^- + SO2 2 ClO2 + SO4^2-

Passo 3

Observando os reagentes e produtos:
  • Reagentes: e
  • Produtos: e
Vamos identificar as transformações químicas:
  • se transforma em , indicando uma redução (ganho de elétrons).
  • se transforma em , indicando uma oxidação (perda de elétrons).

Passo 4

Aplicando a definição de Brønsted-Lowry:
Esta reação não envolve transferência de prótons (H⁺), já que não há espécies ácido-base típicas envolvendo hidrogênio. Portanto, a definição de Brønsted-Lowry não se aplica nesse caso.

Passo 5

Agora, aplicando a definição de Lewis:
  • Oxidação e Redução envolvem transferência de elétrons.
  • O agente oxidante ( ) está aceitando elétrons, portanto, atua como um ácido de Lewis (aceita um par de elétrons).
  • O agente redutor ( ) está doando elétrons, então atua como uma base de Lewis (doa um par de elétrons).

Resposta

Na reação fornecida, é o ácido de Lewis e é a base de Lewis.

Exercícios relacionados