Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
f) C3 H7 COOH+2 HF [C3 H7 C(OH)2]^++HF2^-

Passo 1

Beleza, vamos olhar a questão: temos a reação entre ácido propiônico ( C3 H7 COOH) e ácido fluorídrico ( HF) formando um íon protonado ( [C3 H7 C(OH)2]^+) e o íon bifluoreto ( HF2^-). Nosso objetivo é identificar qual é o ácido e qual é a base nessa reação, usando as definições de Brønsted-Lowry e Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a definição de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que doa prótons (íons H^+), e uma base é aquela que aceita prótons.

Passo 3

Aplicando isso à nossa reação:
  • A HF está doando um próton para a C3 H7 COOH, formando HF2^-.
  • A C3 H7 COOH está aceitando o próton, formando o íon protonado.
Portanto, segundo Brønsted-Lowry:
  • Ácido: HF
  • Base: C3 H7 COOH

Passo 4

Agora, vamos ver a definição de Lewis. Nessa teoria, um ácido é um aceitador de pares de elétrons, e uma base é um doador de pares de elétrons.

Passo 5

Aplicando a definição de Lewis:
  • A HF pode atuar como um aceitador de pares de elétrons quando forma o íon bifluoreto ( HF2^-), já que está aceitando um par de elétrons do HF adicional.
  • A C3 H7 COOH está doando seu par de elétrons para formar ligações com os prótons da HF.
Então, segundo Lewis:
  • Ácido: HF
  • Base: C3 H7 COOH

Resposta

Na reação dada, tanto pela definição de Brønsted-Lowry quanto pela de Lewis, o ácido é o HF e a base é o C3 H7 COOH.

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