Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(a) I2 O5(s)+5 CO(g) I2(s)+5 CO2(g)

Passo 1

Vamos resolver a questão de reações redox! O enunciado nos pede para identificar quais elementos mudam seu número de oxidação na reação, qual foi essa mudança, e também quem está atuando como agente redutor e oxidante. Para isso, vamos precisar entender como atribuir números de oxidação e identificar as mudanças durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. Vou mostrar como fazer isso para cada composto envolvido.
Reagentes:
  1. I2O5:
    • Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
    • Há 5 oxigênios: 5 times (-2) = -10.
    • Como a molécula é neutra, a soma dos números de oxidação deve ser zero.
    • Portanto, para os dois iodos: 2x + (-10) = 0 Rightarrow 2x = +10 Rightarrow x = +5.
    • Então, cada Iódio tem número de oxidação +5.
  2. CO:
    • Oxigênio tem -2.
    • A soma deve ser zero: x + (-2) = 0 Rightarrow x = +2.
    • Então, o Carbono tem número de oxidação +2.
Produtos:
  1. I2:
    • Elemento puro tem número de oxidação 0.
  2. CO2:
    • Oxigênio tem -2.
    • Há 2 oxig��nios: 2 times (-2) = -4.
    • A soma deve ser zero: x + (-4) = 0 Rightarrow x = +4.
    • Então, o Carbono tem número de oxidação +4.

Passo 3

Agora, vamos ver quais elementos tiveram mudança no número de oxidação:
  • Iodo (I):
    • Nos reagentes: +5.
    • Nos produtos: 0.
    • Variação: +5 para 0, ou seja, diminuiu 5 unidades.
  • Carbono ©:
    • Nos reagentes: +2.
    • Nos produtos: +4.
    • Variação: +2 para +4, ou seja, aumentou 2 unidades.

Passo 4

Identificamos que houve duas mudanças:
  1. O Iodo teve o número de oxidação diminuído, então ele foi reduzido.
  2. O Carbono teve o número de oxidação aumentado, então ele foi oxidado.

Passo 5

Com base nisso:
  • Agente redutor é a espécie que doa elétrons, causando a oxidação de outro elemento. Neste caso, o CO está oxidando, então ele é o agente redutor.
  • Agente oxidante é a espécie que aceita elétrons, causando a redução de outro elemento. Aqui, o I2O5 está sendo reduzido, então ele é o agente oxidante.

Resposta

Na reação apresentada, o iodo ( I) passa de +5 para 0, diminuindo seu número de oxidação em 5 unidades, ou seja, é reduzido. O carbono ( C) passa de +2 para +4, aumentando seu número de oxidação em 2 unidades, ou seja, é oxidado. Assim, o agente redutor é o monóxido de carbono ( CO) e o agente oxidante é o pentóxido de iodo ( I2O5).

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