Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(a)
(a)
Passo 1
Vamos resolver a questão de reações redox! O enunciado nos pede para identificar quais elementos mudam seu número de oxidação na reação, qual foi essa mudança, e também quem está atuando como agente redutor e oxidante. Para isso, vamos precisar entender como atribuir números de oxidação e identificar as mudanças durante a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. Vou mostrar como fazer isso para cada composto envolvido.
Reagentes:
-
: - Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
- Há 5 oxigênios:
. - Como a molécula é neutra, a soma dos números de oxidação deve ser zero.
- Portanto, para os dois iodos:
. - Então, cada Iódio tem número de oxidação +5.
-
: - Oxigênio tem -2.
- A soma deve ser zero:
. - Então, o Carbono tem número de oxidação +2.
Produtos:
-
: - Elemento puro tem número de oxidação 0.
-
: - Oxigênio tem -2.
- Há 2 oxig��nios:
. - A soma deve ser zero:
. - Então, o Carbono tem número de oxidação +4.
Passo 3
Agora, vamos ver quais elementos tiveram mudança no número de oxidação:
-
Iodo (I):
- Nos reagentes: +5.
- Nos produtos: 0.
- Variação: +5 para 0, ou seja, diminuiu 5 unidades.
-
Carbono ©:
- Nos reagentes: +2.
- Nos produtos: +4.
- Variação: +2 para +4, ou seja, aumentou 2 unidades.
Passo 4
Identificamos que houve duas mudanças:
- O Iodo teve o número de oxidação diminuído, então ele foi reduzido.
- O Carbono teve o número de oxidação aumentado, então ele foi oxidado.
Passo 5
Com base nisso:
-
Agente redutor é a espécie que doa elétrons, causando a oxidação de outro elemento. Neste caso, o
está oxidando, então ele é o agente redutor. -
Agente oxidante é a espécie que aceita elétrons, causando a redução de outro elemento. Aqui, o
está sendo reduzido, então ele é o agente oxidante.
Resposta
Na reação apresentada, o iodo (
) passa de +5 para 0, diminuindo seu número de oxidação em 5 unidades, ou seja, é reduzido. O carbono (
) passa de +2 para +4, aumentando seu número de oxidação em 2 unidades, ou seja, é oxidado. Assim, o agente redutor é o monóxido de carbono (
) e o agente oxidante é o pentóxido de iodo (
).
Exercícios relacionados
Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
A julgar pelo valor de obtido, esse composto seria estável? Justifique.
A julgar pelo valor de
Espécie Química | Dado Experimental (
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---|---|
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Têm-se os seguintes valores de
red para as reações abaixo:
red
(a) Escreva as reações que ocorrem nas semi-células (anodo e catodo) e a reação global.
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Faça o ciclo de Born-Haber para o MgO indicando todas as etapas.
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Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(d)
(d)