Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(d)
(d)
Passo 1
Vamos resolver o exercício de reações redox! O enunciado pede para identificarmos quais elementos mudam seu número de oxidação, qual foi a variação desse número, e também para determinarmos o agente redutor e o agente oxidante na reação fornecida. Para isso, vamos precisar saber sobre números de oxidação e como identificar agentes redutores e oxidantes em uma reação redox.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação completa:
Passo 3
Vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos.
-
Reagentes:
-
: O bário tem número de oxidação +2. - $ \mathrm{OH}^{-}$: O oxigênio geralmente tem -2 e o hidrogênio +1.
-
: Cada hidrogênio tem +1 e cada oxigênio -1. -
: Cloro com número de oxidação +4 (já que $ \mathrm{Cl} + 2 \times (-2) = 0$, então Cl = +4).
-
-
Produtos:
-
: O bário continua com +2 e cada cloro mantém +4. - $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$: Hidrogênio +1 e oxigênio -2.
-
: Oxigênio em estado elementar tem número de oxidação 0.
-
Passo 4
Agora, identificamos quais elementos tiveram mudança nos números de oxidação durante a reação.
- Oxigênio:
- Em
, o oxigênio está com -1. - Nos produtos, temos oxigênio com -2 em
e 0 em .
- Em
Passo 5
Calculamos a variação no número de oxidação do oxigênio:
- De -1 em
para -2 em : variação de -1 (ganho de elétron, redução). - De -1 em
para 0 em : variação de +1 (perda de elétron, oxidação).
Passo 6
Identificamos os agentes redutor e oxidante:
- Agente Redutor: É a substância que perde elétrons (se oxida). Aqui,
perde elétrons ao se transformar em . - Agente Oxidante: É a substância que ganha elétrons (se reduz). O
ganha elétrons ao se transformar em no .
Resposta
Os elementos que sofreram variação no número de oxidação foram os oxigênios. O oxigênio passou de -1 para -2 e para 0. O agente redutor foi o
e o agente oxidante foi o
.
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(a)
(a)
Considerando os seguintes compostos iônicos:
e
, indique qual deles apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do
é muito menor do que a do
.
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(a) (meio ácido)
(a)