Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(d)

Passo 1

Vamos resolver o exercício de reações redox! O enunciado pede para identificarmos quais elementos mudam seu número de oxidação, qual foi a variação desse número, e também para determinarmos o agente redutor e o agente oxidante na reação fornecida. Para isso, vamos precisar saber sobre números de oxidação e como identificar agentes redutores e oxidantes em uma reação redox.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação completa:

Passo 3

Vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos.
  • Reagentes:
    • : O bário tem número de oxidação +2.
    • $ \mathrm{OH}^{-}$: O oxigênio geralmente tem -2 e o hidrogênio +1.
    • : Cada hidrogênio tem +1 e cada oxigênio -1.
    • : Cloro com número de oxidação +4 (já que $ \mathrm{Cl} + 2 \times (-2) = 0$, então Cl = +4).
  • Produtos:
    • : O bário continua com +2 e cada cloro mantém +4.
    • $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$: Hidrogênio +1 e oxigênio -2.
    • : Oxigênio em estado elementar tem número de oxidação 0.

Passo 4

Agora, identificamos quais elementos tiveram mudança nos números de oxidação durante a reação.
  • Oxigênio:
    • Em , o oxigênio está com -1.
    • Nos produtos, temos oxigênio com -2 em e 0 em .

Passo 5

Calculamos a variação no número de oxidação do oxigênio:
  • De -1 em para -2 em : variação de -1 (ganho de elétron, redução).
  • De -1 em para 0 em : variação de +1 (perda de elétron, oxidação).

Passo 6

Identificamos os agentes redutor e oxidante:
  • Agente Redutor: É a substância que perde elétrons (se oxida). Aqui, perde elétrons ao se transformar em .
  • Agente Oxidante: É a substância que ganha elétrons (se reduz). O ganha elétrons ao se transformar em no .

Resposta

Os elementos que sofreram variação no número de oxidação foram os oxigênios. O oxigênio passou de -1 para -2 e para 0. O agente redutor foi o e o agente oxidante foi o .

Exercícios relacionados

O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção.
Faça o ciclo de Born-Haber para o MgO indicando todas as etapas.
Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(a)
Considerando os seguintes compostos iônicos: e , indique qual deles apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do é muito menor do que a do .
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(a) (meio ácido)