Considerando os seguintes compostos iônicos: LiF e LiBr, indique qual deles apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do LiBr(550^circ C) é muito menor do que a do LiF (845^circ C).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado está falando sobre dois compostos iônicos, o LiF e o LiBr. A gente precisa descobrir qual desses tem maior energia de rede e entender por que a temperatura de fusão do LiBr é bem menor que a do LiF. Para isso, vamos usar conceitos de energia de rede e como ela se relaciona com a temperatura de fusão dos compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia necessária para separar completamente os íons que compõem um composto iônico em seus estados gasosos. Quanto maior essa energia, mais forte é a atração entre os íons no sólido, tornando o composto mais estável.

Passo 3

Agora, vamos comparar os íons presentes em cada composto. Tanto o LiF quanto o LiBr têm o íon de lítio ( Li^+) como cátion. A diferença está nos ânions: o F^- no LiF e o Br^- no LiBr.

Passo 4

A energia de rede depende principalmente de dois fatores:
  1. Carga dos íons: Íons com cargas maiores têm uma maior atração eletrostática.
  2. Raio iônico: Íons menores permitem uma aproximação maior entre eles, aumentando a força de atração.

Passo 5

Vamos aplicar isso aos compostos em questão:
  • LiF: Li^+ tem raio menor e F^- também é menor comparado ao Br^-.
  • LiBr: Li^+ é o mesmo, mas Br^- tem um raio maior.

Passo 6

Como o F^- é menor que o Br^-, os íons em LiF ficam mais próximos uns dos outros, aumentando a força de atração entre eles. Isso resulta em uma energia de rede maior para o LiF comparado ao LiBr.

Passo 7

Agora, sobre a temperatura de fusão. A temperatura de fusão de um composto iônico está diretamente relacionada à sua energia de rede. Quanto maior a energia de rede, mais energia (calor) é necessária para quebrar as forças de atração entre os íons, elevando a temperatura de fusão.

Passo 8

Como vimos que o LiF tem uma energia de rede maior que o LiBr, isso explica por que o LiF tem uma temperatura de fusão mais alta ( 845^circ C) em comparação com o LiBr ( 550^circ C).

Resposta

O LiF apresenta maior energia de rede, o que explica por que sua temperatura de fusão ( 845^circ C) é muito maior do que a do LiBr ( 550^circ C).

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