Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(a) (meio ácido)

Passo 1

Beleza, vamos balancear essa reação redox usando o método das semi-reações. O enunciado que temos é:
Estamos trabalhando no meio ácido, então vamos precisar ajustar as reações considerando isso. Vamos precisar saber como identificar as espécies que são reduzidas e oxidadas, e usar o método das semi-reações para equilibrar elétrons, átomos e cargas.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação: O íon cloreto ( ) está sendo oxidado a cloro gasoso ( ).
Redução: O dicromato ( ) está sendo reduzido a íons de cromo ( ).

Passo 3

Vamos começar equilibrando a semi-reação de oxidação:
Primeiro, balanceamos os átomos de Cl. Sabemos que 2 átomos de Cl formam uma molécula de :
Agora, balanceamos a carga adicionando elétrons. Os reagentes têm uma carga total de , e os produtos têm carga . Então, precisamos adicionar 2 elétrons do lado dos produtos para equilibrar:

Passo 4

Agora, vamos equilibrar a semi-reação de redução:
Primeiro, balanceamos os átomos de Cr. Já estão balanceados com 2 Cr em ambos os lados.
Em seguida, balanceamos os átomos de O adicionando moléculas de água ( ):
Agora, balanceamos os átomos de H adicionando íons hidrogênio ( ):
Por último, balanceamos a carga adicionando elétrons. O lado esquerdo tem carga , e o lado direito tem . Então, precisamos adicionar 6 elétrons do lado esquerdo para equilibrar:

Passo 5

Agora, vamos unir as duas semi-reaç��es. Precisamos que o número de elétrons perdidos na oxidação iguale o número de elétrons ganhos na redução. Na oxidação, perdemos 2 elétrons, e na redução, ganhamos 6. Então, multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3 para igualar:
Oxidação multiplicada por 3:
Redução:
Agora, somamos as duas semi-reações eliminando os elétrons:

Resposta

A reação balanceada é:

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(d)
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Espécie Química Dado Experimental
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(d) (meio ácido)