Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(a)
(meio ácido)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos balancear essa reação redox usando o método das semi-reações. O enunciado que temos é:
Estamos trabalhando no meio ácido, então vamos precisar ajustar as reações considerando isso. Vamos precisar saber como identificar as espécies que são reduzidas e oxidadas, e usar o método das semi-reações para equilibrar elétrons, átomos e cargas.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação: O íon cloreto (
) está sendo oxidado a cloro gasoso (
).
Redução: O dicromato (
) está sendo reduzido a íons de cromo (
).
Passo 3
Vamos começar equilibrando a semi-reação de oxidação:
Primeiro, balanceamos os átomos de Cl. Sabemos que 2 átomos de Cl formam uma molécula de
:
Agora, balanceamos a carga adicionando elétrons. Os reagentes têm uma carga total de
, e os produtos têm carga
. Então, precisamos adicionar 2 elétrons do lado dos produtos para equilibrar:
Passo 4
Agora, vamos equilibrar a semi-reação de redução:
Primeiro, balanceamos os átomos de Cr. Já estão balanceados com 2 Cr em ambos os lados.
Em seguida, balanceamos os átomos de O adicionando moléculas de água (
):
Agora, balanceamos os átomos de H adicionando íons hidrogênio (
):
Por último, balanceamos a carga adicionando elétrons. O lado esquerdo tem carga
, e o lado direito tem
. Então, precisamos adicionar 6 elétrons do lado esquerdo para equilibrar:
Passo 5
Agora, vamos unir as duas semi-reaç��es. Precisamos que o número de elétrons perdidos na oxidação iguale o número de elétrons ganhos na redução. Na oxidação, perdemos 2 elétrons, e na redução, ganhamos 6. Então, multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3 para igualar:
Oxidação multiplicada por 3:
Redução:
Agora, somamos as duas semi-reações eliminando os elétrons:
Resposta
A reação balanceada é:
Exercícios relacionados
Considerando os seguintes compostos iônicos:
e
, indique qual deles apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do
é muito menor do que a do
.
Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(d)
(d)
Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico
, indicando todas as etapas. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto. Nas condições padrão o bromo
é líquido e o magnésio
é sólido.
Espécie Química | Dado Experimental
|
---|---|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(d) (meio ácido)
(d)