Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação redox balanceada:
O que a gente precisa fazer é:
- Identificar quais elementos estão mudando seus números de oxidação.
- Mostrar quanto cada um desses elementos mudou.
- Dizer quem está oxidando e quem está reduzindo (agente oxidante e redutor).
Para isso, vamos usar a teoria de números de oxidação em reações redox.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Reagentes:
-
: Mercúrio com carga +2, então o número de oxidação é +2. -
(hidrazina): - Os átomos de hidrogênio geralmente têm número de oxidação +1.
- A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser 0.
- Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de “x”.
Na hidrazina, temos 2 nitrogênios e 4 hidrogênios:Então, cada nitrogênio emtem número de oxidação -2.
Produtos:
-
: Mercúrio metálico puro tem número de oxidação 0. -
: Nitrogênio em forma de gás puro também tem número de oxidação 0. -
: Hidrogênio como íon sempre tem número de oxidação +1.
Passo 3
Agora que temos os números de oxidação, vamos ver quais mudaram:
-
Mercúrio (Hg):
- Passou de +2 em
para 0 em . - Mudou de +2 para 0, ou seja, reduziu.
- Passou de +2 em
-
Nitrogênio (N):
- Passou de -2 em
para 0 em . - Mudou de -2 para 0, ou seja, oxidou.
- Passou de -2 em
-
Hidrogênio (H):
- Ficou +1 em ambos os lados, então não mudou.
Passo 4
Vamos resumir as variações:
-
Hg:
- Variação: De +2 para 0 (ganhou elétrons, reduziu)
- Agente Redutor: O agente que sofre redução é o que está reduzindo o outro, então aqui, o
está reduzindo o .
-
N:
- Variação: De -2 para 0 (perdeu elétrons, oxidou)
- Agente Oxidante: O agente que sofre oxida��ão é o que está oxidando o outro, então aqui, a
está oxidando o .
Resposta
Os elementos que sofrem variação nos números de oxidação são o mercúrio (Hg) e o nitrogênio (N).
- Hg: De +2 para 0 (reduziu).
- N: De -2 para 0 (oxidou).
O agente redutor é o
, pois ele reduz, e o agente oxidante é a
, pois ela oxida.
Exercícios relacionados
O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás
.
(a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
Considere o sólido iônico fluorita, de fórmula mínima
, e o composto hipotético
. Assuma que
adotaria a estrutura do cloreto de sódio, e que a distância internuclear de um par iônico seria a mesma daquela observada para a fluorita. Os raios iônicos do
e do
correspondentes a números de coordenação quatro e oito são
e
, respectivamente.
É possível concluir algo a respeito da estabilidade desses compostos utilizando apenas os valores de suas energias de rede? Justifique sua resposta.
É possível concluir algo a respeito da estabilidade desses compostos utilizando apenas os valores de suas energias de rede? Justifique sua resposta.
Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do , é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(b) (meio ácido)
(b)