Considere o composto hipotético CsF2(s), em que estaria presente o íon Cs^2+.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do CsF2, é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um composto hipotético chamado CsF2, que supostamente contém o íon Cs^2+. O objetivo é analisar, com base na energia de rede desse composto, por que ele não existe na realidade. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de energia de rede e como ele influencia a estabilidade dos compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons em um composto iônico se unem para formar o sólido cristalino. Quanto maior a energia de rede, mais estável é o composto.

Passo 3

Agora, vamos considerar o íon Cs^2+. Césio normalmente forma o íon Cs^+, com uma carga de +1. Formar um íon com carga +2 exige que o átomo perca dois elétrons, o que não é comum para o césio devido ao seu tamanho grande e à baixa afinidade eletrônica.

Passo 4

Vamos aplicar o conceito de energia de rede aqui. Se tentarmos formar CsF2 com Cs^2+ e F^-, a energia de rede necessária para estabilizar esse composto seria extremamente alta, porque Cs^2+ tem uma carga alta e grande raio, o que dificulta a formação de ligações fortes com os íons fluoreto F^-.

Passo 5

Além disso, a alta carga positiva de Cs^2+ aumentaria repulsões eletrostáticas entre os íons no sólido, tornando o composto menos estável e mais propenso a se decompor.

Passo 6

Portanto, a combinação de uma alta energia de rede necessária e a instabilidade resultante devido às cargas e tamanhos dos íons explica por que o composto CsF2 não existe.

Resposta

O composto CsF2 não existe porque a formação do íon Cs^2+ requer uma energia de rede muito alta, resultando em um composto instável devido às fortes repulsões eletrostáticas e dificuldade na formação de ligações estáveis entre íons de alta carga e grande raio.

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