Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do
, é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um composto hipotético chamado
, que supostamente contém o íon
. O objetivo é analisar, com base na energia de rede desse composto, por que ele não existe na realidade. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de energia de rede e como ele influencia a estabilidade dos compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons em um composto iônico se unem para formar o sólido cristalino. Quanto maior a energia de rede, mais estável é o composto.
Passo 3
Agora, vamos considerar o íon
. Césio normalmente forma o íon
, com uma carga de +1. Formar um íon com carga +2 exige que o átomo perca dois elétrons, o que não é comum para o césio devido ao seu tamanho grande e à baixa afinidade eletrônica.
Passo 4
Vamos aplicar o conceito de energia de rede aqui. Se tentarmos formar
com
e
, a energia de rede necessária para estabilizar esse composto seria extremamente alta, porque
tem uma carga alta e grande raio, o que dificulta a formação de ligações fortes com os íons fluoreto
.
Passo 5
Além disso, a alta carga positiva de
aumentaria repulsões eletrostáticas entre os íons no sólido, tornando o composto menos estável e mais propenso a se decompor.
Passo 6
Portanto, a combinação de uma alta energia de rede necessária e a instabilidade resultante devido às cargas e tamanhos dos íons explica por que o composto
não existe.
Resposta
O composto
não existe porque a formação do íon
requer uma energia de rede muito alta, resultando em um composto instável devido às fortes repulsões eletrostáticas e dificuldade na formação de ligações estáveis entre íons de alta carga e grande raio.
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Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(b)
(b)
O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás
.
(a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(b) (meio ácido)
(b)
Escreva a representação de Lewis para os seguintes compostos iônicos.
a) fluoreto de potássio
© óxido de cálcio
b) sulfeto de alumínio
(d) óxido de sódio
a) fluoreto de potássio
© óxido de cálcio
b) sulfeto de alumínio
(d) óxido de sódio