Considere o composto hipotético , em que estaria presente o íon .
Considerando o valor obtido para a energia de rede do , é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um composto hipotético chamado , que supostamente contém o íon . O objetivo é analisar, com base na energia de rede desse composto, por que ele não existe na realidade. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de energia de rede e como ele influencia a estabilidade dos compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. A energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons em um composto iônico se unem para formar o sólido cristalino. Quanto maior a energia de rede, mais estável é o composto.

Passo 3

Agora, vamos considerar o íon . Césio normalmente forma o íon , com uma carga de +1. Formar um íon com carga +2 exige que o átomo perca dois elétrons, o que não é comum para o césio devido ao seu tamanho grande e à baixa afinidade eletrônica.

Passo 4

Vamos aplicar o conceito de energia de rede aqui. Se tentarmos formar com e , a energia de rede necessária para estabilizar esse composto seria extremamente alta, porque tem uma carga alta e grande raio, o que dificulta a formação de ligações fortes com os íons fluoreto .

Passo 5

Além disso, a alta carga positiva de aumentaria repulsões eletrostáticas entre os íons no sólido, tornando o composto menos estável e mais propenso a se decompor.

Passo 6

Portanto, a combinação de uma alta energia de rede necessária e a instabilidade resultante devido às cargas e tamanhos dos íons explica por que o composto não existe.

Resposta

O composto não existe porque a formação do íon requer uma energia de rede muito alta, resultando em um composto instável devido às fortes repulsões eletrostáticas e dificuldade na formação de ligações estáveis entre íons de alta carga e grande raio.

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Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(b)
O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás .
(a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(b) (meio ácido)
Escreva a representação de Lewis para os seguintes compostos iônicos.
a) fluoreto de potássio
© óxido de cálcio
b) sulfeto de alumínio
(d) óxido de sódio