O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás
.
(a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta que temos é sobre uma reação química envolvendo monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). O conteúdo que vamos usar aqui é Termoquímica, que estuda as trocas de energia nas reações químicas. Para resolver, a gente precisa entender o que representa o ΔH (entalpia) na equação dada.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o ΔH. Esse símbolo representa a variação de entalpia da reação, que é basicamente a quantidade de calor envolvida quando a reação ocorre sob pressão constante. Se o ΔH for negativo, significa que a reação libera calor para o ambiente – ou seja, é exotérmica. Se for positivo, a reação absorve calor do ambiente, sendo endotérmica.
Passo 3
Na equação que temos:
O valor de ΔH é -114,1 kJ. O sinal negativo indica que a reação libera energia para o entorno.
Resposta
A reação é exotérmica.
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, e o composto hipotético
. Assuma que
adotaria a estrutura do cloreto de sódio, e que a distância internuclear de um par iônico seria a mesma daquela observada para a fluorita. Os raios iônicos do
e do
correspondentes a números de coordenação quatro e oito são
e
, respectivamente.
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O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de .
(a) Escreva as duas reações das semi-células (anodo e catodo).
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(b)
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.
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