O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás NO2.
2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g) De
(a) A reação é endotérmica ou exotérmica?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta que temos é sobre uma reação química envolvendo monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). O conteúdo que vamos usar aqui é Termoquímica, que estuda as trocas de energia nas reações químicas. Para resolver, a gente precisa entender o que representa o ΔH (entalpia) na equação dada.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o ΔH. Esse símbolo representa a variação de entalpia da reação, que é basicamente a quantidade de calor envolvida quando a reação ocorre sob pressão constante. Se o ΔH for negativo, significa que a reação libera calor para o ambiente – ou seja, é exotérmica. Se for positivo, a reação absorve calor do ambiente, sendo endotérmica.

Passo 3

Na equação que temos:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) De
O valor de ΔH é -114,1 kJ. O sinal negativo indica que a reação libera energia para o entorno.

Resposta

A reação é exotérmica.

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