Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
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Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação redox balanceada. Nosso objetivo é identificar quais elementos estão mudando seu número de oxidação, quanto cada um muda, e também descobrir quem está oxidando e quem está reduzindo nessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números de oxidação e agentes redutores e oxidantes.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. Isso vai nos ajudar a ver onde estão as mudanças. Lembrando que:
  • Em , o hidrogênio (H) geralmente tem +1 e o enxofre (S) vai ajustar para que a molécula fique neutra.
  • O tem um número de oxidação de +1.
  • No , o nitrogênio (N) tem um número de oxidação que precisamos calcular.
  • Nos produtos, o enxofre elementar (S) tem 0, o óxido nítrico (NO) tem o oxigênio com -2, e a água (H₂O) tem H com +1 e O com -2.
Vamos detalhar:
  • :
    • H: +1
    • S:
  • :
    • O: -2
  • :
    • O: -2
  • S nos produtos : 0
  • H e O na água :
    • H: +1
    • O: -2

Passo 3

Agora que temos os números de oxidação, vamos ver quais mudaram:
  • Enxofre (S): de -2 em para 0 em → aumento de +2
  • Nitrogênio (N): de +5 em para +2 em → diminuição de -3

Passo 4

Com base nas mudanças:
  • Enxofre está sendo oxidado porque seu número de oxidação aumentou. Quando algo é oxidado, ele perde elétrons.
  • Nitrogênio está sendo reduzido porque seu número de oxidação diminuiu. Quando algo é reduzido, ele ganha elétrons.
Então:
  • Agente redutor: (ele está perdendo elétrons, ou seja, está oxidando)
  • Agente oxidante: (ele está ganhando elétrons, ou seja, está reduzindo)

Resposta

Na reação, o enxofre ( ) aumenta seu número de oxidação de -2 para 0 (variação de +2) e o nitrogênio ( ) diminui de +5 para +2 (variação de -3). O agente redutor é o e o agente oxidante é o .

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© (meio ácido)