Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação redox balanceada. Nosso objetivo é identificar quais elementos estão mudando seu número de oxidação, quanto cada um muda, e também descobrir quem está oxidando e quem está reduzindo nessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números de oxidação e agentes redutores e oxidantes.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. Isso vai nos ajudar a ver onde estão as mudanças. Lembrando que:
- Em
, o hidrogênio (H) geralmente tem +1 e o enxofre (S) vai ajustar para que a molécula fique neutra. - O
tem um número de oxidação de +1. - No
, o nitrogênio (N) tem um número de oxidação que precisamos calcular. - Nos produtos, o enxofre elementar (S) tem 0, o óxido nítrico (NO) tem o oxigênio com -2, e a água (H₂O) tem H com +1 e O com -2.
Vamos detalhar:
-
: - H: +1
- S:
→
-
: - O: -2
→
- O: -2
-
: - O: -2
→
- O: -2
-
S nos produtos
: 0 -
H e O na água
: - H: +1
- O: -2
Passo 3
Agora que temos os números de oxidação, vamos ver quais mudaram:
- Enxofre (S): de -2 em
para 0 em → aumento de +2 - Nitrogênio (N): de +5 em
para +2 em → diminuição de -3
Passo 4
Com base nas mudanças:
- Enxofre está sendo oxidado porque seu número de oxidação aumentou. Quando algo é oxidado, ele perde elétrons.
- Nitrogênio está sendo reduzido porque seu número de oxidação diminuiu. Quando algo é reduzido, ele ganha elétrons.
Então:
- Agente redutor:
(ele está perdendo elétrons, ou seja, está oxidando) - Agente oxidante:
(ele está ganhando elétrons, ou seja, está reduzindo)
Resposta
Na reação, o enxofre (
) aumenta seu número de oxidação de -2 para 0 (variação de +2) e o nitrogênio (
) diminui de +5 para +2 (variação de -3). O agente redutor é o
e o agente oxidante é o
.
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, e o composto hipotético
. Assuma que
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e do
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e
, respectivamente.
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© (meio ácido)
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