Café | Vinho | Água do mar | |
---|---|---|---|
|
|
I |
|
|
II |
|
III |
Meio | IV | V | básico |
As informações que completam corretamente as lacunas I a V na tabela são, respectivamente:
a) I: ; II:
; III:
; IV: ácido; V: ácido
b) I: ; II:
; III:
: ácido; V: ácido
c) I: ; II:
; III:
; IV: básico; V: ácido
d) I: ; II:
; III:
: ácido; V: básico
e) I: ; II:
; III:
; IV: ácido; V: básico
a) I:
b) I:
c) I:
d) I:
e) I:
Passo 1
Beleza, vamos analisar o exercício que você me mandou. A gente tem uma tabela com informações sobre o teor de íons de hidrogênio
e íons de hidróxido
em três substâncias: Café, Vinho e Água do mar. Além disso, a tabela também indica se cada substância é ácida ou básica. Nosso objetivo é preencher as lacunas I a V na tabela e identificar qual das alternativas (a a e) está correta. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre pH, pOH e a relação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da acidez de uma solução, definido por:
E o pOH é uma medida da basicidade, definido por:
Sabemos também que:
Isso vai nos ajudar a relacionar
e
.
Passo 3
Vamos preencher as lacunas uma por uma. Começando pela lacuna I, que está relacionada ao
no Vinho.
Sabemos que a água pura tem
. Se o
for maior que isso, a solução é ácida; se for menor, é básica.
Olha só, no Café
, que é maior que
, então é ácida (IV: ácido). Para o Vinho, a lacuna I precisa ter
.
Entre as opções, na alternativa d), temos
para I, o que está correto.
Passo 4
Agora, vamos para a lacuna II, que está relacionada ao
no Café. Usando a relação
, e sabendo que para o Café
, o pH é 5. Logo, o pOH é
, o que significa que:
Mas olha, na alternativa d), II é
, que não bate com nosso cálculo. Vamos reavaliar.
Na realidade, usando
:
Portanto, parece que há um erro na alternativa d) para II. Vamos verificar outras alternativas.
Na alternativa a), II:
também não bate. Na c), II está correto como
.
Passo 5
Vamos continuar preenchendo. A lacuna III está relacionada ao
na Água do mar. Sabemos que a Água do mar é básica, conforme indicado na tabela.
Se o meio é básico, então
. Olhando as alternativas, na opção c), III:
, que é menor que
, o que não faz sentido para um meio básico. Parece que há uma inconsistência aqui.
Na alternativa d), III:
, o que é maior que
, indicando basicidade, o que está correto.
Passo 6
Por fim, vamos verificar as lacunas IV e V, que indicam se o meio é ácido ou básico. Sabemos que:
- Café é ácido (já concluímos IV: ácido).
- Vinho também deve ser ácido, já que
, que é maior que .
Na alternativa d), V: básico, o que está incorreto, já que o Vinho é ácido. Parece que há uma contradição aqui.
Analisando novamente, a alternativa c) tem IV: básico e V: ácido, o que também não está de acordo, já que o Café é ácido.
A alternativa a) tem IV: ácido e V: ácido, o que está correto.
Resposta
a) I:
; II:
; III:
; IV: ácido; V: ácido
Exercícios relacionados
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (
), mostrou uma concentração de
.
O pH da referida chuva é de:
a) 1 .
b) 2 .
c) 4 .
d) 5 .
e) 6 .
O pH da referida chuva é de:
a) 1 .
b) 2 .
c) 4 .
d) 5 .
e) 6 .
Dados: constante de basicidade (
) da metilamina a
.
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol/L sob temperatura de é:
a) 2,22
b) 11,78
c) 7,8
d) 8,6
e) 9,87
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol/L sob temperatura de
a) 2,22
b) 11,78
c) 7,8
d) 8,6
e) 9,87
Calcular o aumento de entropia quando
de um gás perfeito monoatômico, com
, é aquecido de 300 K até 600 K e simultaneamente se expande de 30,0 L a
Calcular a variação de entropia quando 50 g de água a
são despejados sobre 100 g de água a
, num vaso termicamente isolado. Sabe-se que
. R: