O tratamento de uma amostra de 0,4000 g de KCl com excesso de AgNO3 forneceu 0,7332 g de AgCl. Calcular a pureza da amostra.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma amostra de 0,4000 g de KCl que foi tratada com excesso de AgNO₃ e isso resultou em 0,7332 g de AgCl. O nosso objetivo aqui é calcular a pureza dessa amostra de KCl. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e molaridades químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de AgCl que foi produzido. Para isso, precisamos da massa molar do AgCl.
A massa molar do AgCl é:
  • Prata (Ag): 107,87 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
  • Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Agora, usamos a fórmula:
Mols de AgCl = Massa de AgClMassa molar de AgCl = 0,7332, g143,32, g/mol approx 0,00511, mol

Passo 3

Sabemos que na reação entre KCl e AgNO₃, cada mol de KCl gera um mol de AgCl. Então, a quantidade de mols de KCl puro na amostra também é de aproximadamente 0,00511 mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de KCl puro na amostra usando a quantidade de mols que encontramos. A massa molar do KCl é:
  • Potássio (K): 39,10 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
  • Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
Usamos a fórmula:
Massa de KCl puro = Mols de KCl times Massa molar de KCl = 0,00511, mol times 74,55, g/mol approx 0,380, g

Passo 5

Finalmente, para encontrar a pureza da amostra, vamos comparar a massa de KCl puro com a massa total da amostra:
Pureza = ( Massa de KCl puroMassa total da amostra ) times 100% = ( 0,380, g0,4000, g ) times 100% = 95%

Resposta

A pureza da amostra de KCl é 95%.

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