O cálcio foi determinado em amostras de soro através de microtitulação com EDTA. Uma amostra de 100 microlitros foi tratada com KOH para tornar o meio básico e um indicador apropriado foi adicionado. A titulação com solução de EDTA 0,00122 mol L^-1 consumiu 0,203 mL na titulação. Qual é a concentração de cálcio no soro em mg dL^-1 ?

Passo 1

Vamos resolver um problema de química envolvendo determinação de cálcio no soro usando microtitulação com EDTA. A matéria que vamos usar aqui é de estequiometria, especificamente técnicas de titulação. Precisamos entender como calcular a concentração de uma substância a partir do volume e da concentração do titulante utilizado.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Volume da amostra de soro: 100 mu L (microlitros)
  • Concentração da solução de EDTA: 0,00122 mol/L
  • Volume de EDTA consumido na titulação: 0,203 mL

Passo 3

Precisamos calcular a quantidade de EDTA utilizada na reação. Para isso, usamos a fórmula:
nEDTA = CEDTA times VEDTA
Onde:
  • nEDTA é a quantidade de mols de EDTA
  • CEDTA é a concentração da solução de EDTA
  • VEDTA é o volume de EDTA utilizado
Vamos converter o volume de EDTA para litros:
0,203 mL = 0,203 times 10^-3 L = 0,000203 L
Então:
nEDTA = 0,00122 mol/L times 0,000203 L = 2,4746 times 10^-7 mol

Passo 4

Na reação de titulação com EDTA, a proporção entre EDTA e cálcio ( Ca^2+) é de 1:1. Portanto, a quantidade de mols de cálcio é igual à quantidade de mols de EDTA:
nCa^2+ = 2,4746 times 10^-7 mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração de cálcio na amostra original. Primeiro, encontramos a concentração em mol/L usando o volume da amostra:
CCa^2+ = nCa^2+Vamostra
Convertendo o volume da amostra para litros:
100 mu L = 100 times 10^-6 L = 0,0001 L
Então:
CCa^2+ = 2,4746 times 10^-7 mol0,0001 L = 0,0024746 mol/L

Passo 6

Para expressar a concentração em mg/dL, precisamos converter molaridade para massa:
Primeiro, calculamos a massa de cálcio correspondente:
Massa de Ca = nCa^2+ times Massa molar do Ca
A massa molar do cálcio ( Ca) é aproximadamente 40,08 g/mol.
Então:
Massa de Ca = 2,4746 times 10^-7 mol times 40,08 g/mol = 9,901 times 10^-6 g
Convertendo para miligramas:
9,901 times 10^-6 g = 0,009901 mg
Agora, como a amostra foi de 100 mu L, para expressar em mg/dL, sabemos que 1 dL = 100 mL = 100.000 mu L. Portanto, escalamos a massa:
0,009901 mg times 100.000 mu L100 mu L = 9,901 mg/dL

Resposta

A concentração de cálcio no soro é aproximadamente 9,90 mg/dL.

Exercícios relacionados

O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos à base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de sua concentração. Com base neste procedimento, determine a concentração de H2 O2 em volumes, sabendo-se que 50,00 mL do produto foram diluídos para 1000,0 mL com água destilada. 24,80 mL dessa solução foram diluídos para 250,00 mL novamente com água destilada. Alíquotas de 24,80 mL da solução diluída final foram tituladas com solução de KMnO4 0,02034 mol L^-1, tendo sido consumidos 21,20,23,00 e 22,95 mL.
De modo a determinar o teor de NaCl , uma alíquota de 10,00 mL de soro fisiológico foi diluída para um volume de 100,00 mL. Em seguida, transferiu-se 20,00 mL da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, adicionou-se ao erlenmeyer: (a) 7,00 mL de uma solução de AgNO3 0,101 mol L^-1, (b) 5,00 mL de HNO3 6 mol L^-1 e © 1,00 mL de uma solução de Fe(NO3)3. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de KSCN 0,105 mol L^-1. O volume gasto foi igual a 4,21 mL. Escreva todas as reações envolvidas na titulação. Calcule o teor de NaCl no soro fisiológico.
O scguinte mecanismo foi proposto para a reação em fase gas entre o HBre o NO2
Etapa 1 HBr+NO2 longrightarrow HBrO+NO (lenta)
Etapa 2 HBr+HBrO longrightarrow H2 O+Br2 (rapida) (a) Escreva a reaçâo total. (b) Escreva a lei de velocidade de cadaetapa e indique sua molecularidade. © Qual é o intermediário da reaçăo?
O silileno (SiH2) é um intermediário-chave na decomposição térmica dos hidretos de silício como o silano (SiH4) e o dissilano (Si2 H6). H.K. Moffat et al. (J. Phys. Chem. 95, 145 (1991)) publicaram que De. Se De mol^-1 e De, calcule as entalpias-padrão das seguintes reações:
(a) SiH4(g) SiH2(g)+H2(g)
(b) Si2 H6(g) SiH2(g)+SiH4(g)