O scguinte mecanismo foi proposto para a reação em fase gas entre o HBre o
Etapa
(lenta)
Etapa
(rapida) (a) Escreva a reaçâo total. (b) Escreva a lei de velocidade de cadaetapa e indique sua molecularidade. © Qual é o intermediário da reaçăo?
Etapa
Etapa
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação entre HBr e
que acontece em duas etapas. A gente vai precisar usar conceitos de mecanismos de reação, leis de velocidade e entender o que são intermediários químicos. Vamos resolver cada parte passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação total. Para isso, somamos as duas etapas fornecidas e eliminamos as substâncias que aparecem em ambas.
Etapa 1:
Etapa 2:
Etapa 2:
Ao somar as duas etapas, a
aparece nos dois lados e se cancela. Ficamos com:
Passo 3
Agora, vamos para a parte (a): Escrever a reação total. Já fizemos isso no passo anterior, mas vamos repetir de forma clara.
Reação total:
Passo 4
Parte (b): Escrever a lei de velocidade de cada etapa e indicar sua molecularidade.
-
Etapa 1 é a etapa lenta, que geralmente determina a velocidade da reação. A lei de velocidade para esta etapa é baseada nos reagentes dessa etapa:Velocidade =Molecularidade: 2, porque dois reagentes estão se chocando (bimolecular).
-
Etapa 2 é rápida, então sua velocidade também depende dos reagentes dessa etapa:Velocidade =Molecularidade: 2, novamente porque dois reagentes estão envolvidos.
Passo 5
Parte ©: Identificar o intermediário da reação.
Um intermediário é uma espécie que é formada em uma etapa e consumida na outra. Observando as etapas:
- Na Etapa 1, formamos
. - Na Etapa 2,
é consumida.
Então, o intermediário é
.
Resposta
(a) A reação total é
.
(b) As leis de velocidade são:
(b) As leis de velocidade são:
- Etapa 1: Velocidade =
(bimolecular). - Etapa 2: Velocidade =
(bimolecular).
© O intermediário da reação é.
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com água destilada.
dessa solução foram diluídos para
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da solução diluída final foram tituladas com solução de
, tendo sido consumidos
e
.
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e
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(a)
(b)
(a)
(b)