O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos à base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de sua concentração. Com base neste procedimento, determine a concentração de
em volumes, sabendo-se que
do produto foram diluídos para
com água destilada.
dessa solução foram diluídos para
novamente com água destilada. Alíquotas de
da solução diluída final foram tituladas com solução de
, tendo sido consumidos
e
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos um exercício sobre diluições e titulações no contexto do branqueamento de celulose usando peróxido de hidrogênio (
). Precisamos determinar a concentração de
em volumes. Para isso, vamos precisar entender como funcionam diluições e titulações, além de usar as relações de concentração e volume.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a primeira diluição feita no problema. Foram usados
do produto original e diluídos para
com água destilada. A fórmula para diluição é:
Onde:
-
é a concentração inicial, -
é o volume inicial, -
é a concentração final, -
é o volume final.
Nesse caso, queremos encontrar a concentração final
após a diluição.
Passo 3
Aplicando a fórmula de diluição:
Temos:
Mas ainda não sabemos
, que é a concentração original que queremos encontrar. Vamos continuar com as outras diluições e titulações para descobrir isso.
Passo 4
A segunda diluição envolve diluir
da primeira solução para
. Usando novamente a fórmula de diluição:
Onde:
Isso nos dá a concentração da segunda solução diluída
em termos de
.
Passo 5
Agora, temos que as alíquotas de
da solução diluída final foram tituladas com uma solução de
de concentração
. Os volumes consumidos variaram:
,
e
. Vamos calcular a média desses volumes para simplificar:
Passo 6
A reação de titulação entre
e
pode ser representada da seguinte forma (simplificada):
Dessa equação, vemos que 5 mol de
reagem com 2 mol de
.
Passo 7
Vamos usar a relação molar para encontrar a quantidade de
na solução. Primeiro, calculamos os mols de
usados na titulação:
Passo 8
Com base na estequiometria da reação:
Resolvendo para os mols de
:
Passo 9
Agora, vamos encontrar a concentração de
na segunda solução diluída:
Passo 10
Lembrando que
está relacionada com
pela diluição anterior:
Substituindo
:
Resolvendo para
:
Passo 11
Agora, relacionamos
com a concentração original
usando a primeira diluição:
Substituindo
:
Resolvendo para
:
Resposta
A concentração de
no produto original é de 9,25 mol/L.
Exercícios relacionados
De modo a determinar o teor de NaCl , uma alíquota de
de soro fisiológico foi diluída para um volume de
. Em seguida, transferiu-se
da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, adicionou-se ao erlenmeyer: (a)
de uma solução de
, (b)
de
e ©
de uma solução de
. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de
. O volume gasto foi igual a
. Escreva todas as reações envolvidas na titulação. Calcule o teor de NaCl no soro fisiológico.
Uma amostra de
de um conhaque foi diluída para
em um balão volumétrico. O etanol
contido em uma alíquota de
da solução diluída foi destilado e recolhido em
de
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Após o resfriamento,
de uma solução de
foi pipetada no frasco. O excesso de
foi titulado com
de
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) de etanol no conhaque.
O cálcio foi determinado em amostras de soro através de microtitulação com EDTA. Uma amostra de 100 microlitros foi tratada com KOH para tornar o meio básico e um indicador apropriado foi adicionado. A titulação com solução de EDTA
consumiu 0,203 mL na titulação. Qual é a concentração de cálcio no soro em
?
O scguinte mecanismo foi proposto para a reação em fase gas entre o HBre o
Etapa (lenta)
Etapa (rapida) (a) Escreva a reaçâo total. (b) Escreva a lei de velocidade de cadaetapa e indique sua molecularidade. © Qual é o intermediário da reaçăo?
Etapa
Etapa