Calcule a concentração molar da forma Y^4- em uma solução de EDTA 0,020 mol L^- ^1. Essa solução foi tamponada em pH 10,0. R: 7 , 0 times 1 0 ^ - 3 m o l L^-1.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa calcular a concentração molar da forma Y^4- em uma solução de EDTA com concentração de 0,020 , mol , L^-1 e que está tamponada em pH 10,0. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e como o pH influencia a forma em que o EDTA existe na solução.

Passo 2

O EDTA é um reagente que pode perder prótons dependendo do pH da solução. Quando o pH muda, o EDTA pode existir em diferentes formas ionizadas. No pH 10,0, queremos saber qual a quantidade que está totalmente desprotonada, ou seja, Y^4-.

Passo 3

Para calcular a concentração de Y^4-, precisamos considerar que nem todo o EDTA está na forma totalmente desprotonada. Alguns ainda podem estar em formas menos ionizadas, dependendo do pH. Usamos a relação entre a concentração total de EDTA e a fração que está na forma Y^4- no pH dado.

Passo 4

Sabemos que a fração de Y^4- pode ser determinada usando a expressão de dissociação do EDTA e as constantes de dissociação (pKa). Porém, para simplificar, vamos considerar que no pH 10, a maioria do EDTA está na forma Y^4-, mas uma pequena parte ainda mantém prótons.

Passo 5

Assim, calculamos a concentração de Y^4- multiplicando a concentração total de EDTA pela fração que está na forma Y^4-. Considerando que essa fração é aproximadamente 0,35 (ou 35%), temos:
Concentração de Y^4- = 0,020 , mol , L^-1 times 0,35 = 7,0 times 10^-3 , mol , L^-1 çã

Resposta

A concentração molar da forma Y^4- é 7,0 times 10^-3 , mol , L^-1.

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