Calcule a concentração molar da forma
em uma solução de EDTA
. Essa solução foi tamponada em pH 10,0. R:
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa calcular a concentração molar da forma
em uma solução de EDTA com concentração de
e que está tamponada em pH 10,0. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e como o pH influencia a forma em que o EDTA existe na solução.
Passo 2
O EDTA é um reagente que pode perder prótons dependendo do pH da solução. Quando o pH muda, o EDTA pode existir em diferentes formas ionizadas. No pH 10,0, queremos saber qual a quantidade que está totalmente desprotonada, ou seja,
.
Passo 3
Para calcular a concentração de
, precisamos considerar que nem todo o EDTA está na forma totalmente desprotonada. Alguns ainda podem estar em formas menos ionizadas, dependendo do pH. Usamos a relação entre a concentração total de EDTA e a fração que está na forma
no pH dado.
Passo 4
Sabemos que a fração de
pode ser determinada usando a expressão de dissociação do EDTA e as constantes de dissociação (pKa). Porém, para simplificar, vamos considerar que no pH 10, a maioria do EDTA está na forma
, mas uma pequena parte ainda mantém prótons.
Passo 5
Assim, calculamos a concentração de
multiplicando a concentração total de EDTA pela fração que está na forma
. Considerando que essa fração é aproximadamente 0,35 (ou 35%), temos:
Resposta
A concentração molar da forma
é
.