A constante de formação do complexo prata-etileno diamina
é
. Calcule a concentração de
no equilíbrio com uma solução de
do complexo. Assuma que não existem complexos de ordem superior. R: 1,4 1 10.3. .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a constante de formação de um complexo chamado prata-etileno diamina, representado como
. A constante de formação (
) dessa ligação é
. A gente precisa calcular a concentração de íons prata (
) no equilíbrio quando temos uma solução com concentração inicial de
do complexo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de complexos e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa a constante de formação (
). Ela nos diz o quanto a reação de formação do complexo preferencialmente ocorre no sentido de formar o complexo, ou seja:
Aqui,
é a concentração do complexo formado,
é a concentração dos íons prata livres, e
é a concentração da etileno diamina.
Passo 3
Como queremos encontrar
, vamos reorganizar a equação para isolá-lo. Vamos fazer isso:
Agora, precisamos saber ou assumir a concentração de
. Se não for dado no problema, vamos assumir que a etileno diamina está em excesso, ou seja, sua concentração não muda muito durante a reação. Isso significa que podemos considerar
, a concentração inicial dela.
Passo 4
No problema, não foi dada a concentração de etileno diamina, mas como estamos assumindo que ela está em excesso, podemos simplificar ainda mais. Vamos considerar que
é constante e não afeta diretamente o cálculo. Assim, a equação fica:
Passo 5
Agora, só precisamos substituir os valores que conhecemos. Temos:
Substituindo na equação:
Resposta
A concentração de
no equilíbrio é
.
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em uma solução de EDTA
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.
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