A constante de formação do complexo prata-etileno diamina é . Calcule a concentração de no equilíbrio com uma solução de do complexo. Assuma que não existem complexos de ordem superior. R: 1,4 1 10.3. .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a constante de formação de um complexo chamado prata-etileno diamina, representado como . A constante de formação ( ) dessa ligação é . A gente precisa calcular a concentração de íons prata ( ) no equilíbrio quando temos uma solução com concentração inicial de do complexo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de complexos e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa a constante de formação ( ). Ela nos diz o quanto a reação de formação do complexo preferencialmente ocorre no sentido de formar o complexo, ou seja:
Aqui, é a concentração do complexo formado, é a concentração dos íons prata livres, e é a concentração da etileno diamina.

Passo 3

Como queremos encontrar , vamos reorganizar a equação para isolá-lo. Vamos fazer isso:
Agora, precisamos saber ou assumir a concentração de . Se não for dado no problema, vamos assumir que a etileno diamina está em excesso, ou seja, sua concentração não muda muito durante a reação. Isso significa que podemos considerar , a concentração inicial dela.

Passo 4

No problema, não foi dada a concentração de etileno diamina, mas como estamos assumindo que ela está em excesso, podemos simplificar ainda mais. Vamos considerar que é constante e não afeta diretamente o cálculo. Assim, a equação fica:

Passo 5

Agora, só precisamos substituir os valores que conhecemos. Temos:
Substituindo na equação:

Resposta

A concentração de no equilíbrio é .

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R: .
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