Calcular
para a reação:
).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) para a reação:
O conteúdo que vai nos ajudar aqui é a termodinâmica, especificamente as entalpias de formação. Vamos precisar saber as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos para calcular a ΔH° da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação (ΔH°) pode ser calculada usando as entalpias de formação (ΔH°f) dos produtos menos as entalpias de formação dos reagentes. A fórmula é:
Passo 3
Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão (
) de cada substância envolvida.
Valores padrão:
-
(elemento na forma padrão) -
(elemento na forma padrão) -
(elemento na forma padrão) -
(valor hipotético) -
(valor hipotético)
Nota: Os valores de
para íons em solução aquosa são exemplos. Na prática, você deve consultar uma tabela confiável.
Passo 4
Vamos aplicar a fórmula que vimos no Passo 2 substituindo pelos valores que listamos:
Substituindo pelos valores:
Passo 5
Vamos calcular agora:
Resposta
A variação de entalpia padrão para a reação é de
.
Exercícios relacionados
A reação:
, em condições de
, apresenta uma
. Calcular
, considerando que os gases se comportem idealmente.
Calcular a
de 1 mol de
( g ) no intervalo de temperatura entre 300 e 1000 K , em condições de pressão constante, sabendo que a
,
e
Calcular a capacidade calorífica molar a volume constante, de um gás triatômico não linear que obedeça ao Princípio da Eqüipartição da Energia.
Calcular
e
, quando 1 mol de gás ideal é comprimido isotermicamente, em condições de T = 300 K e pressão externa de 200 atm. Considerar as pressões iniciais e finais, como sendo respectivamente 2 e 100 atm.