Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1 s^2 2 s^2 2 p^6. Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são respectivamente:
a) 2,1,-1,+1 / 2.
b) 2,1,+1,+1 / 2.
c) 1,0,0,-1 / 2.
d) 1 , 1+1,+1 / 2.
e) 1,0,0,+1 / 2.

Passo 1

Beleza! A gente tem uma questão sobre configuração eletrônica do neônio: 1s^2 2s^2 2p^6. O objetivo é descobrir os números quânticos principal ( n), secundário ( l), magnético ( ml) e de spin ( ms) do elétron mais energético desse átomo. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como identificar o elétron mais energético na configuração dada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual é o elétron mais energético na configuração 1s^2 2s^2 2p^6. A configuração está organizada por camadas e subníveis: 1s, 2s e 2p. A camada mais externa é a 2p, então os elétrons nessa subcamada são os mais energéticos.

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
  • Número quântico principal ( n): Indica a camada ou nível de energia principal. Para a subcamada 2p, n = 2.
  • Número quântico secundário ( l): Relaciona-se ao tipo de subnível. Para p, l = 1 (s: l=0, p: l=1, d: l=2, etc.).
  • Número quântico magnético ( ml): Indica a orientação da subcamada no espaço. Para p, que tem três orientações, ml pode ser -1, 0, ou +1.
  • Número quântico de spin ( ms): Representa a rotação do elétron. Pode ser +12 ou -12.

Passo 4

O elétron mais energético está na subcamada 2p com n = 2, l = 1. Agora, precisamos determinar ml e ms. Na última posição, o elétron 2p^6 já está preenchido completamente, então o último elétron adiciona-se ao orbital com ml = +1 (mas na prática, qualquer dos três orbitais está cheio, então podemos escolher qualquer valor de ml dentro de -1, 0, +1). O spin geralmente é +12 quando considerando a última adição.

Passo 5

Vamos comparar com as opções:
a) 2,1,-1,+1 / 2.
b) 2,1,+1,+1 / 2.
c) 1,0,0,-1 / 2.
d) 1 , 1+1,+1 / 2.
e) 1,0,0,+1 / 2.
A opção correta deve ter n = 2, l = 1, ml = -1, 0 ou +1, e ms = +12. A opção a e b cumprem isso, mas ambas têm ml = -1 e +1. Porém, considerando que qualquer dos orbitais p está cheio igualmente, ambas são corretas, mas geralmente escolhe-se a opção b que está entre as alternativas fornecidas.

Resposta

A alternativa b) 2,1,+1,+1 / 2 é a correta.

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