Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução onde a concentração de piperidina é
. A piperidina é uma base fraca, então vamos usar conceitos de química de soluções aquosas para encontrar o pH.
Passo 2
Como a piperidina é uma base fraca, ela reage com a água para formar íons hidroxila (
). A reação pode ser representada assim:
Aqui,
representa a piperidina.
Passo 3
Precisamos saber a constante de basicidade (
) da piperidina para calcular o grau de ionização da base na água. Supondo que
da piperidina seja conhecido ou fornecido (por exemplo,
), usamos essa informação para continuar.
Passo 4
Vamos montar a expressão da constante de basicidade:
Como a concentração inicial de piperidina é
e assume-se que a variação na concentração durante a reação é pequena, podemos simplificar.
Passo 5
Assumimos que a quantidade de base que reage é
. Então:
Substituindo na expressão do
:
Passo 6
Resolvemos para
:
Aqui,
representa a concentração de
.
Passo 7
Agora, calculamos o pOH da solução:
Passo 8
Sabemos que:
Então, isolamos o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
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Calcular o pH da solução que resulta quando
de
são
misturados com de solução
.
misturados com
Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é
.
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de
são
misturados com de solução de
.
misturados com
Qual é o pH de uma solução que
foi preparada pela dissolução de de ácido salicílico
em
de NaOH
e diluída
?
foi preparada pela dissolução de