Qual é o pH de uma solução que
foi preparada pela dissolução de
de ácido salicílico
em
de NaOH
e diluída
?
foi preparada pela dissolução de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução feita dissolvendo 3,00 g de ácido salicílico (
) em 50,0 mL de uma solução de NaOH com concentração de
e depois diluído para 500,0 mL. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, cálculos de mols e diluição para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido salicílico temos. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH na solução inicial. Usamos a fórmula:
Onde
e
. Então,
Passo 4
O ácido salicílico é um ácido monoprótico, ou seja, cada mol de ácido reage com um mol de base. Vamos ver quem está em excesso. Temos 0,0217 mol de ácido e 0,00565 mol de NaOH.
Passo 5
Após a reação, ainda temos 0,01605 mol de ácido salicílico não neutralizado. Agora, vamos calcular a concentração desse ácido na solução final de 500,0 mL (0,500 L).
Passo 6
Para encontrar o pH, precisamos saber a constante de dissociação (
) do ácido salicílico. Suponhamos que
. A equação de dissociação é:
Usamos a expressão do
:
Assumindo que
é a concentração de
:
Passo 7
Resolvendo para
:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcular o pH da solução que resulta quando
de
são
misturados com de solução de
.
misturados com
Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é
.
Utilizando os dados do Problema 14-10, calcular o pH de uma solução de NaOH
(a) .
(b) .
© .
(a)
(b)
©
Qual é o pH de uma solução de
?