Qual é o pH de uma solução que
foi preparada pela dissolução de de ácido salicílico em de NaOH e diluída ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução feita dissolvendo 3,00 g de ácido salicílico ( ) em 50,0 mL de uma solução de NaOH com concentração de e depois diluído para 500,0 mL. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, cálculos de mols e diluição para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido salicílico temos. A fórmula para isso é:
Então,

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH na solução inicial. Usamos a fórmula:
Onde e . Então,

Passo 4

O ácido salicílico é um ácido monoprótico, ou seja, cada mol de ácido reage com um mol de base. Vamos ver quem está em excesso. Temos 0,0217 mol de ácido e 0,00565 mol de NaOH.
á

Passo 5

Após a reação, ainda temos 0,01605 mol de ácido salicílico não neutralizado. Agora, vamos calcular a concentração desse ácido na solução final de 500,0 mL (0,500 L).

Passo 6

Para encontrar o pH, precisamos saber a constante de dissociação ( ) do ácido salicílico. Suponhamos que . A equação de dissociação é:
Usamos a expressão do :
Assumindo que é a concentração de :

Passo 7

Resolvendo para :

Resposta

O pH da solução é aproximadamente .

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.
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(a) .
(b) .
© .
Qual é o pH de uma solução de ?