Calcular o pH da solução que resulta quando
de
são
misturados com
de solução de
.
misturados com
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH da solução que resulta da mistura de duas soluções: uma de
, que é uma base fraca, e outra de
, que é um ácido forte. Para isso, vamos precisar saber as concentrações e volumes de cada solução, e aplicar conceitos de química ácido-base para encontrar o pH final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada reagente. A fórmula para isso é:
Para a solução de
:
Para a solução de
:
Passo 3
Agora, vamos ver como essas substâncias reagem entre si. A reação entre amônia (
) e ácido clorídrico (
) é:
Essa é uma reação de neutralização, onde a base fraca reage com o ácido forte. Vamos comparar os mols disponíveis:
- Mols de
: 0,0040 mol - Mols de
: 0,0050 mol
Como a
tem mais mols, ela é o reagente em excesso.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de
sobraram após a reação:
Esses 0,0010 mol de
vão determinar a acidez da solução final.
Passo 5
Agora, precisamos encontrar a concentração de íons hidrogênio (
) na solução final. Primeiro, vamos somar os volumes das duas soluções para achar o volume total:
A concentração de
é:
Passo 6
Por fim, vamos calcular o pH usando a fórmula:
Substituindo o valor encontrado:
Resposta
O pH da solução resultante é aproximadamente
.
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Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é
.
Calcular o pH da solução que resulta quando
de
são
misturados com de solução
.
misturados com
Qual é o pH de uma solução que
foi preparada pela dissolução de de ácido salicílico
em
de NaOH
e diluída
?
foi preparada pela dissolução de
Utilizando os dados do Problema 14-10, calcular o pH de uma solução de NaOH
(a) .
(b) .
© .
(a)
(b)
©