Calcular a solubilidade de CaC2 O4 em uma solução de Na2 C2 O4 0,1 M Kps=2,3 times 10^-9

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a solubilidade do oxalato de cálcio ( CaC2O4) em uma solução de oxalato de sódio ( Na2C2O4) com concentração de 0,1 M. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de produto de solubilidade ( Kps) e como ele se aplica a soluções contendo íons comuns.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do CaC2O4:
CaC2O4 (s) rightarrow Ca^2+ (aq) + C2O4^2- (aq)
Isso significa que cada mol de CaC2O4 que se dissolve gera um mol de íon cálcio ( Ca^2+) e um mol de íon oxalato ( C2O4^2-).

Passo 3

Sabemos que o Kps para essa reação é 2,3 times 10^-9. O produto de solubilidade é dado por:
Kps = [Ca^2+] times [C2O4^2-]
Aqui, colchetes indicam a concentração dos íons na solução.

Passo 4

Como já temos uma solução contendo Na2C2O4 a 0,1 M, isso significa que a concentração inicial de C2O4^2- já é 0,1 M. Ao dissolver mais CaC2O4, vamos adicionar uma concentração s de Ca^2+ e também s de C2O4^2-.

Passo 5

Então, a concentração total de C2O4^2- na solução será 0,1 + s. Mas, como o Kps é muito pequeno, a quantidade s será bem pequena comparada a 0,1, então podemos aproximar 0,1 + s approx 0,1 para simplificar os cálculos.

Passo 6

Substituindo na expressão do Kps:
2,3 times 10^-9 = s times 0,1
Agora, isolamos s para encontrar a solubilidade:
s = 2,3 times 10^-90,1 = 2,3 times 10^-8 M

Resposta

A solubilidade do CaC2O4 na solução de Na2C2O4 0,1 M é 2,3 times 10^-8 M.

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