Em uma titulação utilizando vermelho de metila como indicador, foram consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio
, para padronizar 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Qual a concentração
da solução de ácido sulfúrico? [H: 1,
.]
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente tem uma solução de ácido sulfúrico que queremos descobrir a concentração. Para isso, vamos usar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) que já conhecemos a concentração e ver quanto dela foi necessária para neutralizar o ácido. Vamos usar conhecimentos de reações de neutralização e cálculos de molaridade para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH). O ácido sulfúrico é um ácido diprótico, o que significa que cada molécula pode doar dois prótons (H⁺). A reação é a seguinte:
Isso mostra que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
A concentração de NaOH é 0,9987 mol/L e o volume usado foi 34,55 mL, que é igual a 0,03455 litros.
Passo 4
Sabemos pela equação balanceada que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄. Então, podemos calcular os mols de H₂SO₄:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a concentração da solução de H₂SO₄, usamos a fórmula da molaridade novamente, mas agora resolver para a concentração:
O volume de H₂SO₄ é 25,00 mL, que é 0,025 litros.
Resposta
A concentração da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente
.
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.
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