Por que o hidróxido de sódio não pode ser utilizado como padrão primário e aplicado diretamente na padronização de um ácido?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está nos pedindo. Queremos saber por que o hidróxido de sódio (NaOH) não pode ser usado como padrão primário e aplicado diretamente na padronização de um ácido. Para resolver isso, precisamos entender o que são padrões primários e as características que uma substância deve ter para ser usado como tal.

Passo 2

Um padrão primário é uma substância altamente pura e estável, cuja concentração pode ser determinada com alta precisão. Essas substâncias são usadas para calibrar soluções de reagentes usados em titulações. Para que uma substância seja um padrão primário, ela deve ter uma pureza conhecida, ser estável no tempo e não absorver água do ar, entre outras características.

Passo 3

Agora, vamos analisar o hidróxido de sódio (NaOH). Embora ele seja uma base forte e comumente usada em titulações, ele não atende a todas as características necessárias para ser um padrão primário. Especificamente, o NaOH é higroscópico, o que significa que ele absorve água e dióxido de carbono do ar facilmente.

Passo 4

Devido à sua natureza higroscópica, o hidróxido de sódio tende a absorver umidade do ambiente, o que altera sua massa e, consequentemente, a concentração da solução preparada a partir dele. Isso dificulta a obtenção de uma concentração precisa e estável, essencial para um padrão primário.

Passo 5

Além disso, o NaOH reage com o dióxido de carbono presente no ar formando carbonatos, o que também altera sua composição e concentração. Essas reações comprometem a pureza e a estabilidade do hidróxido de sódio ao longo do tempo, tornando-o inadequado para ser usado como padrão primário.

Passo 6

Por essas razões, o hidróxido de sódio não pode ser utilizado como padrão primário e aplicado diretamente na padronização de um ácido. Em vez disso, outras bases que são menos reativas com o ar, como a carbonato de sódio (Na₂CO₃), são preferidas para esse fim.

Resposta

O hidróxido de sódio não pode ser utilizado como padrão primário na padronização de um ácido porque ele é higroscópico e reage com o dióxido de carbono do ar, o que altera sua pureza e concentração, impossibilitando uma determinação precisa e estável necessária para um padrão primário.

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Em uma titulação utilizando vermelho de metila como indicador, foram consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,9987 mol L^-1, para padronizar 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Qual a concentração (mol L^-1) da solução de ácido sulfúrico? [H: 1, 008 ; S: 32,06 ; O: 15,999 ; e Na: 22,9897 g mol^-1.]
Resposta: 0,68 mol L^-1
Calcule a molaridade de Ag^+, PO4 ^3-, H2 PO4 ^-, HPO4 ^2-, H3 PO4 em uma solução aquosa saturada de Ag3 PO4 em pH 6,00, se os equilíbrios são:
llAg3 PO4(s) rightharpoons 3 Ag^++PO4 ^3- & Kps=2,8 times 10^-18 PO4 ^3-+H2 O rightharpoons HPO4 ^2-+OH^- & Kb 1=2,3 times 10^-2 HPO4 ^2-+H2 O rightharpoons H2 PO4 ^-+OH^- & Kb 2=1,6 times 10^-7 H2 PO4 ^-+H2 O rightharpoons H3 PO4+OH^- & Kb 3=1,4 times 10^-12.
Calcular o pH de uma solução de NH4 Cl ;[O valor de Kb para reação é 1,810^-5].
NH4^+ (aq)+H2 O <=ftharpoons NH3(aq)+H3 O(aq)^+
1,010^-1 mol L^-1;
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é K h=K wK b
Calcular o pH de uma solução de NH4 Cl ;[O valor de Kb para reação é 1,810^-5].
NH4^+ (aq)+H2 O <=ftharpoons NH3(aq)+H3 O(aq)^+
1,010^-4 mol L^-1;
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é K h=K wK b