Calcular a temperatura de ebulição de uma solução que contém 60 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 500 g de água, sabendo que a temperatura de ebulição da água pura é de 100 O e e constante ebuliométrica é de molal.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Tu tem uma solução com 60 gramas de glicose dissolvidos em 500 gramas de água. O que a gente quer descobrir é a temperatura de ebulição dessa solução. A matéria que vamos usar aqui é de propriedades coligativas, que são características das soluções que dependem da quantidade de partículas dissolvidas, não do tipo delas. Para resolver, vamos precisar calcular a molalidade da solução e depois usar a constante ebuliométrica para encontrar o aumento na temperatura de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a molalidade da solução. Molalidade é essencialmente o número de mols de soluto (neste caso, a glicose) por quilograma de solvente (água). Para isso, precisamos saber quantos mols de glicose temos.

Passo 3

A fórmula química da glicose é C₆H₁₂O₆. Para encontrar a massa molar, somamos as massas dos átomos:
  • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Então, a massa molar da glicose é:

Passo 4

Agora, vamos calcular os mols de glicose:

Passo 5

Em seguida, precisamos saber a quantidade de solvente em quilogramas. Já que temos 500 gramas de água:

Passo 6

Agora, calculamos a molalidade ( ):

Passo 7

A próxima etapa é usar a constante ebuliométrica ( ) para encontrar o aumento na temperatura de ebulição ( ). A fórmula é:
Onde:
Então:

Passo 8

Finalmente, para encontrar a temperatura de ebulição da solução, somamos o aumento à temperatura de ebulição da água pura:
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Resposta

A temperatura de ebulição da solução é aproximadamente 100,35 °C.

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