Uma das reações de identificação do íon Fe(III) é a que forma um precipitado de um azul intenso conhecido como Azul da Prússia., segundo a reação abaixo:
Fe^+3 (aq)+3[Fe(CN)6]^-4 (aq) Fe4[Fe(CN)6]^3 (aq)( Azul da Prússia ) ú
a) Qual o nome do ion complexo utilizado como REAGENTE nesta reação e qual o seu número de coordenação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me enviou uma questão de química sobre uma reação que forma o Azul da Prússia. A gente vai trabalhar com Química de Coordenação, especificamente identificando o nome de um íon complexo usado como reagente nessa reação e determinando o seu número de coordenação. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são íons complexos e como identificar o número de coordenação deles.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o reagente na reação que você nos deu. O reagente complexo é [Fe(CN)6]^-4. Esse é um exemplo de um íons complexo, que são formados por um íon central (neste caso, o ferro, Fe) ligado a várias moléculas ou íons chamados ligantes (aqui, os cianetos, CN⁻).

Passo 3

Agora, vamos ao nome desse íon complexo. Para nomear complexos de coordenação, a gente segue algumas regras da nomenclatura. Primeiro, nomeamos os ligantes e depois o metal. Os ligantes são listados em ordem alfabética.
  • O ligante aqui é o cianeto, que tem o nome cianeto e a fórmula CN⁻.
  • O metal central é o ferro (Fe). Como o complexo tem uma carga negativa global ( -4), usamos o sufixo “-ato” para o metal e indicamos seu estado de oxidação.
No complexo [Fe(CN)6]^-4, o ferro está na valência +2. Então, o nome completo desse íon complexo é hexacianoferrato(II).

Passo 4

Agora, vamos determinar o número de coordenação desse complexo. O número de coordenação é o número de ligantes que estão ligados ao íon central.
No nosso caso, temos 6 íons cianeto ligados ao ferro. Portanto, o número de coordenação é 6.

Resposta

O íon complexo utilizado como reagente é o hexacianoferrato(II) e o seu número de coordenação é 6.

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